【赢在高考】2013高三化学一轮复习11.1原子结构与性质练习苏教版.docx

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1、6专题十二物质结构与性质第1讲原子结构与性质随堂演练巩固1.以下表示氨原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是（）C.1s2D.【解析】A、B、C中，都只交待He的原子核外有2个电子，至于这两个电子是如何排布的，没有交待清楚。【答案】D2.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量一■定tWj于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低【解析】能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，A正确；电离能是原子失去电子时所要吸收的能量，能量越

2、高的电子在失去时消耗的能量也就越少，因而电离能也就越小，B正确；同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高,C错误；电子首先进入能量最低、离核最近的轨道运动,D正确。【答案】C3.第三周期元素的原子，其最外层的3p层上有一个未成对电子，它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是…（）2_A.RO4B.RO3C.RO4D.RO5【解析】"第三周期中，最外层的3p层上有一个未成对电子”的元素为铝或氯，则氯最高价氧化物所对应的酸根离子为高氯酸根离子。【答案】A4.同一短周期的元素WX、Y、Z的原子序

3、数依次增加，下列叙述正确的是（）A.单质的化学活泼性：W

4、虑到N原子的p能级电子处于半充满状态，第一电离能反常，所以第一电离能N>Q【答案】C6.(20i2江苏无锡调研，8)下列排列顺序正确的是…()A.热稳定性：H20AHF)H2sB.原子半径：Na>Mg>OC.电负性:Cl>P>SD.结合质子能力:0HCH3COOCl-【解析】热稳定性HF>H20A不正确；电负性s>p,c不正确。【答案】BD7.电离能是指从气态原子在基态失去电子成为阳离子所吸收的能量，下图表示元素X的前五级电离能的对数值，试推测X可能是哪些元素()3:•H■■■■.12345A.第IA族B.第HA族C.第mA族D.第IVA族【解析】本

5、题中利用数轴给出元素X的五级电离能对数的数值，可以发现失去第2个和第3个电子之间的电离能变化幅度明显大于其他相邻电离能之间的变化幅度。说明该元素X原子最外层应有2个电子，而继续失去的第35个电子是次外层的电子，才能很好地解释电离能数据的变化。故正确答案为Bo【答案】B8.人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原6子轨道上运动的单个电子，称为"未成对电子”。以下有关主族元素原子的”未成对电子”的说法，错误的是()A.核外电子数为奇数的基态原子B.核外电子数为偶数的基态原子C.核外电子数为偶数的基态原子D.核外电

6、子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有”未成对电子”【解析】若核外电子数为偶数，则可能有未成对电子，也可能没有未成对电子，如Mg原子,，其原子轨道中一定不含”未成对电子”，其原子轨道中可能含有”未成对电子”，其原子轨道中可能不含”未成对电子”核外电子数为12,原子轨道中无未成对电子；再如。原子，核外电子数为8,原子轨道中有未成对电子。【答案】BD9.元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为-1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲合能。-1价阴离子再获得一个电子变为-2价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第二电子亲合能。下表中给出了几种元素或

7、离子的电子亲合能数据：儿系LiNaKOO-F电子弟合能/kJmol159.852.748.4141-780327.9下列说法错误的是()A.电子亲合能越大，说明越难得到电子8.1mol基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量C.氧元素的第二电子亲合能是-780kJmol」D.O到一个电子成为O2一需要吸收能量【解析】稀有气体元素的原子难失电子也难得电子，电子亲合能小，为负值，A项错；B项为电子亲合能的定义，正确；从氧原子的数据看，得一个电子形成0一.放出141kJ的能量.O一再得一个电子形成02一.则需吸收780kJ的能量，这

8、是因为一价负离子排斥外来电子，若再结合电子必须供给能量以克服电子的斥力，C、D项均正确，故答案为4。【答案】