山东2012届高三化学一轮5电解质离子反应学案.docx

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1、电解质离子反应用心爱心专心3用心爱心专心3【学习目标】1、理解电解质、强弱电解质、离子反应的概念2、掌握电解质导电能力的判断依据3、灵活应用离子反应发生条件，准确判断离子能否共存【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。【基础自学】一、电解质、强弱电解质①Cu②NaCl晶体③CO④氯水⑤液氯⑥蔗糖⑦冰醋酸⑧NazO⑨盐酸⑩NaHCO（H）BaSQ其中能导电的是属于电解质的是属于强电解质的是属于弱电解质的是练习1.把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中

2、，导电能力变化较大的是（）A.0.5mol/LMgSO4溶液B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/LCH3COOHD.0.5mol/LNH4CI溶液2.下列说法正确的是（）A.在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液导电性强B.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子C.用固态的溶质配成浓度均为1mol/L的硝酸俊溶液和氢氧化钠溶液，立即作导电性实验，两种溶液的导电性相同D.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电【小结】①、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。SO是（填“电解质”或“非电解质”）②、电解质的强弱与其在水溶液中的有关，与其溶解度

3、大小无关。AgCl是（填“强电解质”或“弱电解质”）③、电解质溶液的导电能力有关，与电解质的强弱无关。二、离子反应1、的化学反应是离子反应，电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。2、离子反应发生的条件、、、.3、离子共存用心爱心专心3练习3.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入足量氨水后也不产生沉淀的是A.Na+、Ba+、SO、ClBC.NH+、Al3+、SO2、H+D4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、MnO、IC.K+、Al3+、Na+、CO32D【小结】列举常见的离子不共存的情况.K>NO、［Al(OH)4］、OH.CHCOO、NO、H+

4、、Cl()B.Fe3+、NH+、H+、SCNBa2+、Na+、NO、Cl①生成难溶物：②生成弱电解质：③因氧化还原反应：④相互促进水解：【合作探究、讨论展示】实验，实验结果如下所示：(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为气体丙白色沉淀丙无色溶液1、某无色溶液，其中可能存在Ns+、Ag+、Al3+、［Al(OH)4r、S2—、CO-、SO、SQ2;取该溶液进行有关(3)向溶液乙中加入过量氢氧化钢溶液，写出可能发生的离子反应方程式(4)综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有.2、如下图所示，“探险队员"一盐酸不小心坐进了化学迷宫，不知道怎样走出来，因为迷宫内有许多“吃人的野

5、兽”(即能与盐酸反应的物质)，位置在序号所在处，盐酸必须避开他们，否则就无法通过。用心爱心专心3①由③FdO.⑦Cm②NbjCO*®NiC1^由口(1)请用物质前的序号连接起来表示所走的线路(2)能吃掉盐酸的盐是,写出该反应的离子方程式(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是,属于非电解质的是(填物质序号)【能力提升】1、下列物质一定是电解质的是：()C.硫酸钢D.能导电的物质()A.氨B.液体时能导电的的纯净物2、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是:A.熔化时不导电B.不是离子化合物而是共价化合物C.水溶液的导电能力很差D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共

6、存3、下列关于电解质的叙述中，正确的是：()①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质②强电解质的导电能力不一定比弱电解质的导电能力强③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质D.②④纯水几乎不导电，所以水是非电解质A.②④B.①C.①③4、某溶液由Na+、Ba2+、Fe3+、［Al(OH)41、CO2式Cu2+、SO”、Cl8的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验:①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；②在①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；③在②所得滤液中加入过量氢氧化钢溶液，产生白色沉淀，过滤；④在③所得滤液

7、中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验回答下列问题：⑴原溶液中一定不存在的离子是用心爱心专心3⑵原溶液中一定存在的离子是用心爱心专心5(3)写出实验①中发生的有关离子方程式【课堂检测】1、某无色透明溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是()A．Fe2+、K+、SO42—、NO3—B．Mg2+、NH4+、SO42—、Cl—C．Na+、K+、SO42—、NO3—D．Ba2+、Na+、CO32—、NO3—2、某溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的是()A．NH4+、Na+、Ba2+、Cl—B．