湖北省武汉经济技术开发区第一中学高中化学期末复习集新人教版必修2.docx

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1、期末复习用心爱心专心20用心爱心专心20第一章物质结杓元弱颤集E两第O、原子结构质子（Z个）用心爱心专心201.原子（zX子数中子（N个）汪思：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电用心爱心专心20核外电子★熟背前20熟悉HHeLiBeBCN2.原子核外电子的排布规律:（Z个）1〜20号元素原子核外电子的排布：OFNeNaMgAlSiPSClArKCa①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。（K层为最外层不超过②各电子层最多2个），次外层不电子层：

2、-对应表示符号：K（能量最低）用心爱心专心203.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。（对于原子来说）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数=原子的电子层数）******♦♦③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数=原子最外层电子数2.结构特点：用心爱心专心20元素周《期表周期（7个横彳1）（7个周期）核外电子层数兀素种类期1

3、2种兀素第二周期28种兀素第三周期38种兀素第四周期418种兀素第五周期518种兀素第六周期632种兀素第七周期7未填满（t长周即26种元素）七族<118个纵行:（16个族）I、元素周期律主族:副族:IA〜WA共7个主族mB〜叫RIB〜IIB,共7个副族第皿族：三个纵行，位于口B和IB之间零族：稀有气体用心爱心专心201.元素周期律：元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。♦♦♦♦♦♦♦♦♦2.同周期元素性质递变规律第三周期兀素11Na1

4、2Mg13Al15P16S17Cl1sAr(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加-(2)原子半径原子半径依次减小4一(3)主要化合价+1+2+3+4一4+5'-3+6-2+7—1一(4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加.一(5)单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢一(6)氢化物的化学式SiH4PH3H2sHCl一⑺与H2化合的难易由难一到易,一(8)氢化物的稳定性稳岸一岫吊标一(9)最高价氧化物的化学式Ns2OMgOAl2O3SiO2P2OSQCl2O一最高价氧化物对应水化物(10)化学式NaOHMg(OH>Al(OH)3H2SQ3HPOH2

5、SOHCl。一(11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸一(12)化规律碱性减弱.酸性增强f一第IA族碱金属元素：LiNaKRbCsFr(Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方)第口A族卤族元素：FClBrIAt(F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方)★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难)；②氢氧化物碱性强(弱)；③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSQ=FeSQ+Cu。(2)非金属性强(弱)一一①单质与氢气易(难)反应；②生成的氢化物稳定(不稳定)；③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱

6、)；④相互置换反应(强制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+B「2。(I)同周期比较：金属TNa>Mg>Al与酸或水反应：从易一难碱性：NaOH>Mg(OH>>Al(OH)3非金属性：SiCl>Br>I（卤族兀素）单质与氢气反应：从易一难氢化物用1定：HF>HCl>HBr>H

7、I（出）金属T:LiNsi+>K+>Rb+>Cs十非金属性：F>Cl>Br>I氧化性：F2>Cl2>B「2>I2还原性：FvClvBr〈I酸性（无氧酸）：HF