电能转化为化学能电解教案2.docx

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1、《电能转化为化学能——电解》教案教学目标1.知识与技能(1)理解电解原理，电解池的形成条件。(2)能正确判断电解池的阴、阳极。(3)知道阴，阳离子的放电顺序并能正确书写电极反应式。(4)知道非惰性电极作阳极时的放电特征。2.过程与方法(1)实验方法：边实验，边有目的地观察实验现象。(2)推理方法：由现象到本质，由个别到一般的归纳推理和由一般到特殊的演绎推理方引导法。根据本节课的内容，化学学科特点，学生的起点能力，教学中始终坚持教师的――法。和学生的探究引导相结合，故此，本节课采用的教学方法是探究3.情感、态度与价值观渗透由现象看本质，由个别到一般，由一般到特殊的辩证唯物主义观点。教学重点

2、，难点CuCl溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规重点：理解电解原理和以电解2律。难点：理解电解原理以及非惰性电极作阳极时电解产物的判断。教学媒体的选择由于这部分内容比较抽象，对于多数同学来说，不太好理解。为了强化形象思维，使概念直观化，便于学生理解和接受，本节课采用的教学媒体有电流计，稳压电源，小有机玻璃CuCl溶液，电脑动画以及投影水槽，两根碳棒，一条铁片，一条铜片，若干导线等仪器和2仪和投影片。教学过程【知识回顾】1.以前我们学习了原电池，什么叫原电池？【提示】把化学能转化为电能的装置。2.原电池把化学能转化为电能就是通过发生氧化还原反应产生电流。例如，氢氧燃料电．HO，和池

3、就是把氢气和氧气燃烧生成水产生的化学能转变为电能。如果要把水转化为需22要什么条件？【提示】通电电解。3.请写出电解水的化学方程式。↑+O↑O=2H2H【提示】222HO，使难以分解的水转化成也就是把电能转化为化和电解水就是在通电的条件下，22学能，那么，电能又是如何转化为化学能呢？这就是我们这一节课要解决的问题。【实验探究】1.引入：(包括一个稳压电源，一个电流计，一个小有机玻璃水槽，在每一张台面上，有一些仪器)CuCl溶液，请大家利用已有的仪器和试剂两根碳棒，一条铜片，一条铁片，导线若干和2它们的电极和电解质溶液是什么？组成原电池，最多能组成几个不同的原电池？两个。它们的电极分别是用

4、铁棒和碳棒或用铁棒和铜棒，电解质溶液都是氯化铜溶液。请写出电极反应式。这两个原电池的现象如何——铜析出，碳棒或铜棒上有红色的固体溶液的蓝色逐现象相同，都是铁棒逐渐溶解，渐变浅。-2+2+-Fe-2e=FeCu+2e=Cu正极：负极：为什么不用两个碳棒做电极来组成原电池呢？因为两个电极的材料相同不符合原电池的组成。如果用两个碳棒做电极，并在两个电极之间连接一个直流电源和一个电流计进行实验，会不会有电流通过电流计呢？该装置与你们以前见过的哪个实验装置相同与电解水以及比较电解质溶液的导电能力的实验装置相同，可能有电流通过电流计。2.实践(4―1)，仔细观察和记录实验现象，并分析原因。实验请大家

5、做①与电源的负极相连的碳棒上有一层红色的固体析出，说明有铜生成。KI淀粉试纸变②与电源的正极相连的碳棒上有气泡产生，并有刺激性气味，用湿润的蓝，说明有氯气生成。③电流计指针发生偏转，说明电解质溶液导电。④溶液的颜色逐渐变浅，说明的浓度逐渐减小。这个实验说明了什么问题？CuClCuCl，电流的作用是这种变化的根本原溶液在电流的作用下，生成了说明和22因。CuClCuClCuCl会分解生成也不会分解，为什么给大家知道，即使加热溶液通电，222请大家讨论下列问题，讨论后用语言表达出来。铜和氯气呢？①通电前，氯化铜溶液里有哪些离子？这些离子的运动情况怎样？②通电时，这些离子的运动情况有什么变化？

6、为什么？③当离子定向移动到电极表面时，发生的是什么类型的反应？④电子的流动方向如何？外电路上的电流方向怎样？3.总结：CuClHO的部分电离，所以，氯化铜溶液由于氯化铜溶液中存在着的完全电离以及222+-+-2+CuClHOHCu，溶液中的阳离子通电前，，，它们在溶液中自由移动；，通电时，中有，+--OHHCl向阳极移动，这是因为与直流电源的负极相连的碳棒上有，向阴极移动，阴离子带负电自由电子，与直流电源的正极相连的碳棒带正电；与正极相连的碳棒上：氯离子失去电子，发生氧化反应，生成氯气。与负极相连的碳棒上：铜离子得到电子，发生还原反应，()()流出，与正极相连与负极相连又从碳棒，

7、生成单质铜；电子从电源的负极沿导线流入碳棒→(与正极相碳棒沿着导线流回电源正极，所以，外电路上的电流方向是由电源正极出发)→()→回到电源负极。碳棒与负极相连连模拟该装置通电前后离子的运动情况，阴，阳两极的氧化，还原反应以及电子的流动方向，电流方向。为了与原电池的两个电极区别，这里的两个电极分别叫做阴极和阳极：与直流电源的负极相连的电极是阴极，与电源的正极相连的电极是阳极。【课程讲述】1.电极名称：阴极：与电源的负极相连的电极。阳极