最新可逆反应电子教案.ppt

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1、1、什么是可逆反应？在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。温故知新NH3＋H2ONH3·H2O可逆反应和不可逆反应N2＋3H22NH3催化剂高温高压判断下列反应是否属于可逆反应?1）2H2+O2=2H2O2H2O=2H2+O22)NH3+HCl=NH4ClNH4Cl=NH3+HCl3)Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O4)N2+3H22NH3点燃加热电解充电加热、加压放电催化剂常见的可逆反应？注意2反应物和生成物必须同时存在同一反应体系中。1可逆反应要用可逆符号“”

2、表示。温故知新可逆反应和不可逆反应3可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。1、在密闭容器中充入PCl5，发生化学反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反应一段时间后又向其中加入37Cl2，在重新达到化学平衡状态后，37Cl原子存在于（）A．PCl5B．PCl3C．Cl2D．三种物质中都有D在密闭容器中充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于（）A只存在O2中B只存在于SO2中C只存在于SO2和SO3中DSO2SO3O2中都有可能存在D理

3、解概念是关键2．在密闭的容器中进行X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L当反应达到平衡后各物质的浓度可能是：()A.X2为0.1mol/LB.Y2为0.4mol/LC.Z2为0.5mol/LD.Y2为0.6mol/LBN2+H2NH3在一固定容积的密闭容器里，加1molN2和3molH2(合适催化剂)，能发生什么反应？（1）开始时c(N2)、c(H2)大，c(NH3)=0开始阶段有什么特征？只有正反应，v(逆)=0催化剂N2+

4、3H22NH3高温N2+H2NH3（2）瞬间后c(N2)、c(H2)变小,c(NH3)≠0瞬间过后有什么特征？正逆反应都进行，v(逆)≠0，v(正)>v(逆)（3）c(N2)、c(H2)逐渐变小，c(NH3)逐渐增大，三种物质的浓度达到一个特定值。一定时间段内有什么特征？v(正)=v(逆)≠0N2+H2NH3V正时间速率四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡状态。V逆V正＝V逆反应仍在进行3.化学平衡的建立3、定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度

5、（或质量）保持不变的状态。强调三点前提条件：可逆反应实质：正反应速率=逆反应速率标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态动态平衡（V正=V逆>0）正反应速率=逆反应速率化学平衡状态的特征一切可逆反应(1)逆：(2)动：(3)等：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。(4)定：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。(5)变：1.正反应速率=逆反应速率2.反应混合物中各组分的浓度保持不变。化学平衡状态的标志：“保持不变”不等于“保持相等”化学平衡状态练习可逆反应达到平衡的重要特征（　　

6、　）A.反应停止了B.正、逆反应速率都为零C.反应物和生成物的浓度相等D.正、逆反应的速率相等D对于可逆反应M＋NQ达到平衡状态时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.M、N、Q的浓度都保持不变D.反应已经停止C化学平衡状态标志①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。对于V正=V逆的理解可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列关系能说明反

7、应已达到平衡状态的是（）A3V正（N2）=V正（H2）BV正（N2）=V逆（NH3）C2V正（H2）=3V逆（NH3）DV正（N2）=3V逆（H2）C追踪练习下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是()ACA.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成【例1】在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A.单位时间生成nmol的A2

8、同时生成nmol的ABB.容器内的压强不随时间变化C.单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2C【例１】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是　　　　　　　　　　　　　　（　　　）A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.