2022版新教材高考化学一轮复习课时评价7氧化还原反应含解析鲁科版.doc

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1、考试氧化还原反应(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是(　　)A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuC．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜C　解析：水银是汞，属于金属，Hg→HgS应是水银发生了氧化反应，故A

2、错误；铁和Cu2＋发生置换反应生成Fe2＋，正确的离子方程式应是Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故B错误；S和Hg反应生成HgS，因此用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，可以防止中毒，故C正确；根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，故D错误。2．(2020·某某高考)下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　　)A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成B　解析：谷物发酵酿造食醋过程中，谷物中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇和CO2，乙醇氧化生成乙醛，继续氧化生成乙酸，涉及氧化还原反应，A错误；小苏

3、打用作食品膨松剂可能发生NaHCO3的分解反应或NaHCO3与酸反应生成CO2，两个反应均不是氧化还原反应，B正确；含氯消毒剂用于环境消毒是利用含氯消毒剂的强氧化性，消毒过程发生氧化还原反应，C错误；NO2形成酸雨时，NO2与水发生氧化还原反应，D错误。3．对4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列说法错误的是(　　)-9-/9考试A．Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物B．氧气是氧化产物C．做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3∶1D．过氧化钠只做氧化剂D　解析：分析化学方程式中的元素化合价升降关系：Fe从＋2价变为

4、＋3价，Fe(OH)3是氧化产物；Na2O2中每8mol－1价O中有2mol变为0价，所以氧气是氧化产物；6mol－1价O变为Fe(OH)3中的－2价氧，所以Fe(OH)3又是还原产物，故A、B均正确；做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3∶1，C正确，D错误。4．亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。它在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是(　　)A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为2NO＋2H＋===NO↑＋NO2↑＋H2OD．1mo

5、lNaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1molD　解析：NaNO2中氮元素的化合价为＋3价，既能升高又能降低，A正确；食醋中含有乙酸，可与亚硝酸钠作用而使其损耗，B正确；胃酸属于强酸，NaNO2是易溶于水的强电解质，C正确；根据C中离子方程式分析可知，1molNaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量应为0.5mol，D不正确。5．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为(　　)A．2B．3C．4D．5D　解析：本题

6、考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。-9-/9考试得关系式1×·x＝16×2，x＝5。6．以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下，下列说法中不正确的是(　　)A．反应1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化B．从母液中可以提取Na2SO4C．反应2中，H2O2做氧化剂D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解C　解析：在反应1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下反应生成Na2SO4和ClO2，反应的离子方程式为2ClO＋SO2===SO＋2ClO2，根据离子方程式可知，每生成1molClO2有0.5molS

7、O2被氧化，A正确；根据上述分析可知，反应1中除了生成ClO2外，还有Na2SO4生成，则从母液中可以提取Na2SO4，B正确；在反应2中，ClO2与H2O2反应生成NaClO2，氯元素的化合价从＋4价降到＋3价，则ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，C错误；减压蒸发在较低温度下能够进行，可以防止温度过高时NaClO2受热分解，D正确。二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)7．锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量之比为1∶2.5时，除生成硝酸锌