2021年湖南省高考化学真题【Word档原卷+答案解析】.docx

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1、2021年化学高考湖南卷解析一、选择题1、【答案】A【解析】判断是否涉及到化学变化的本质是看是否有新物质生成。A选项，清理淤泥，疏通河道过程无新物质生成，属于物理变化；B选项，对“三废“即废气、废水、废渣进行处理，过程中有新物质的生成，属于化学变化；C选项，有毒有害物质在微生物作用下降解为无毒无害的新物质，属于化学变化；D选项，与C选项同理，属于化学变化。2、【答案】B【解析】A选项，多糖（淀粉和纤维素）和蛋白质属于天然有机高分子化合物，错误；B选项，FeO在空气中加热可迅速氧化成Fe3O4，正确；C选项，SO2既可以漂白有机色质，也可以通过S

2、O2的熏蒸或喷洒来杀菌消毒。D选项，镀层破损后，金属锌和金属铁形成原电池，铁作为正极会被保护起来（是的，相当于所谓的牺牲阳极的阴极保护法），腐蚀速度并不会加快，错误。如果把镀层金属由锌换成比铁更不活泼的金属，比如铜，那么镀层破损后，铁皮会加速腐蚀。3、【答案】C【解析】A选项，Fe3+与KSCN会反应生成血红色物质，而Fe2+与KSCN则不反应，无颜色变化，所以，FeSO4溶液若被氧化了，则滴加KSCN溶液后溶液会变成血红色，若未被氧化，则溶液颜色不变化，正确；B选项，实验室是在浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气，所以，氯气中含有的杂质气体

3、是氯化氢和水蒸气，为得到洁净干燥的氯气，需要把氯化氢和水蒸气依次去除。根据氯化氢与氯气的溶解性不同，所以，氯化氢可以用水去除，为尽量降低氯气的溶解度，所以，采用饱和氯化钠溶液来去除氯化氢，因在溶液中存在大量的Cl-，所以会使得Cl2+H2O⇌Cl-+H++HClO该平衡逆向移动，正确。C选项，pH试纸使用的时候不能润湿，否则会使结果向7的方向偏，也就是润湿的pH试纸测酸的pH值会偏大，测碱的pH值会偏小，错误；D选项，生石灰为CaO，可与水反应生成Ca(OH)2，再蒸馏后可制备无水乙醇，正确。4、【答案】C【解析】A选项，溴在苯中的溶解度比在水

4、中大，所以，静置之后，呈橙红色的是溴的苯溶液，因为的苯溶液的密度小于水，所以，上层溶液呈橙红色，错误；B选项，同系物是具有相似结构、相同种类及个数的官能团、不饱和度，分子式上仅相差若干个CH2的有机物。环己醇里有个环状结构与乙醇不是同系物，错误；C选项，羧酸的酸性强于碳酸，所以，根据强酸制弱酸，乙二酸可以和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，正确；D选项，如果环己烷中所有碳原子共平面，则碳碳键的夹角为1200，但是，实际上环己烷中所有的碳都是sp3杂化，所以，与共平面的结果矛盾，错误。5、【答案】D【解析】A选项，注意到H218O与H2O不同，H2O摩尔

5、质量是18g/mol，而H218O摩尔质量是20g/mol，18gH218O不足1mol，1个H218O分子中的中子数是10个，所以，不足1mol的H218O所含中子数不足10NA，错误；B选项，已知浓度，未提体积，则无法得到物质的量即无法得到H+的粒子数，错误；C选项，2molNO与1molO2充分反应后，可得到2molNO2，但是存在NO2⇌N2O4，所以，分子数会小于2NA，错误；D选项，根据CH4与Cl2发生取代反应的特点，每有1分子的Cl2参与反应，则对应着有1分子的HCl生成，也就是CH4与Cl2发生的是反应前后分子数不变的反应，所

6、以，反应后的分子数就等于反应前的分子数。标准状况下，CH4与Cl2都是气体，且二者的分子数之和0.5NA+1NA=1.5NA，与反应后的分子数相同，正确。6、【答案】D【解析】A选项，“沉镁”即把镁转化成Mg(OH)2沉淀，也就是加入的物质X后，溶液呈碱性，所以，从生产生产的角度，选用生石灰（CaO）既可以达到使溶液呈碱性的目的，同时很经济实惠可降低生产成本，正确；B选项，镁的金属性强于铝，所以，可采用电解熔融氯化镁的方式制备金属镁，正确；C选项，氯气做氧化剂，生成还原产物氯化镁，碳做还原剂，生成氧化产物CO。因为在工业生产中，为了保证充分反映

7、产生更多的氯化镁，所以，加入的碳和氯气是过量的，所以，即使反应过程中产生了CO2，也会在高温条件下与C反应，最终生成CO，正确；D选项，弱碱金属元素形成的氯盐（如氯化镁、氯化铜等等），会在加热蒸发过程中，水解，产生弱碱和氯化氢，而在加热的条件下氯化氢挥发，从而促进弱碱金属离子的水解，使得最终得到的产物是弱碱，而非氯盐，错误。7、【答案】B【解析】W、X、Y、Z为原子序依次增大的短周期主族元素，且Z的最外层电子数是K层的一半，所以，Z为Na，且W、X、Y三种元素为前两周期的主族元素；W与X可形成原子个数比为2：1的18电子分子，首先从W、X位于前

8、两周期来看，W2X（姑且这么写）的电子数达不到18，所以，分子构成应为(W2X)n，其电子数为18，说明(W2X)这个“组合”的电子数是18的因数（1