2020-2021学年高二化学下学期期末提升卷（人教版）03（解析版）.doc

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1、2020-2021学年高二化学下学期期末提升卷03(60分钟，100分)一、选择题：（16个小题，每题3分，共48分）1．下列有关化学用语表示正确的是A．水分子的比例模型：B．的结构示意图：C．基态N原子价电子的轨道表达式：D．的电子式：【答案】B【解析】A．1个水分子含有2个H原子，O原子半径大，是V形分子，水分子的比例模型为，故A错误；B．K是19号元素，质子数为19，失去一个电子形成K+，结构示意图为，故B正确；C．N原子价电子排布式为2s22p3，价电子的轨道表示式为，故C错误；D．Na2S为离子化合

2、物，书写电子式时应注意标明离子所带的电荷，电子式：，故D错误；故选：B。2．下列关于物质结构与性质的说法，正确的是19A．玻尔原子结构模型能够成功地解释各种原子光谱B．As、S、F三种元素的电负性大小顺序为S＞As＞FC．Na的第一电离能小于Mg，但其第二电离能却远大于Mg的第二电离能D．水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2S【答案】C【解析】A．氢原子光谱的精细结构是在有外磁场的条件下出现的，在引入了角量子数后才得以解释，A错误；B．非金属越强，元素电负性越强，F＞S＞As，B错误；C．Mg

3、原子3s轨道为全充满稳定状态，半径又较小，第一电离能高于Na的，它们失去1个电子后，Na+的最外层排布为2s2p6，Mg2+的最外层排布为3s1，Na+是稳定结构，第二电离能远高于Mg的，C正确；D．水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点大于H2S，稳定性由共价键决定的，D错误；答案选C。3．如表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．W、R元素单质分子内都存在非极性键B．X、Z元素都能形成双原子分子C．键长：W—H键W—H键D．键长：

4、X—H键Y，故键长：W—H键>Y—H键，C错误；D．原子半径：W>X，故键长：W—H键>X—H键，键长越短，键能越大，故键能W—H键

5、子化学式为C4H11NO3B．该分子中含有12个σ键C．分子中C、N之间共用电子对偏向N原子D．从结构判断，该物质在水中溶解度较大【答案】B【解析】A．根据有机物的结构简式，可以得到其化学式为C4H11NO3，A正确；B．根据有机物的结构简式，分子中含有18个键，B错误；C．N原子得电子能力强，则C、N之间共用电子对偏向N原子，C正确；D．含有3个羟基，羟基易溶于水，则该物质在水中的溶解度大，D正确；故选B。5．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。实验室用加热NH4Cl

6、和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关氨的说法正确的是A．NH3的空间构型为平面三角形B．NH3与H2O能形成分子间氢键C．NH3的水溶液不能导电D．氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性19【答案】B【解析】A．NH3中N的价层电子对数为3+(5-3)/2=4，所以中心原子杂化方式为sp3，所以NH3的空间构型为三角锥形，故A错误；B．因为O、N原子有比较强的吸电子能力，所以NH3和H2O既会吸引同种分子的H，又会吸引对方分子的H，从而形成氢键，所以在氨水中存在4种分子间氢键，可以表示为：H

7、3N…H-N、H3N…H-O、H2O…H-N、H2O…H-O，故B正确；C．NH3的水溶液能导电，是因为NH3和水反应，生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子而导电，故C错误；D．氨催化氧化制硝酸的反应为：4NH3+5O24NO+6H2O，O元素的化合价降低，氧气得电子作氧化剂，N元素的化合价升高，氨气作还原剂，体现还原性，故D错误；故选：B。6．下表中各粒子对应的立体结构及杂化方式均正确的是选项粒子立体结构杂化方式ASO3平面三角形S原子采取sp杂化BSO2V形S原子采取sp3杂化C三角

8、锥形C原子采取sp2杂化DC2H2直线形C原子采取sp杂化【答案】D【解析】A．SO3分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（6-3×2）/2=3，所以硫原子采用sp2杂化，为平面三角形结构，故A错误；B．SO2的价层电子对个数=2+（6-2×2）/2=3，硫原子采取sp2杂化，该分子为V形结构，故B错误；19C．碳酸根离子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（4+2-3×2）