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《2021_2022学年高中化学专题4硫与环境保护测评B含解析苏教版必修1.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、文档专题4测评(B)(时间:60分钟 满分:100分)一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分。每小题只有1个选项符合题意)1.下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是( )。A.用作“钡餐”的物质的主要成分是硫酸钡B.自然界中硫元素有游离态和化合态两种存在形式C.常温下,可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸D.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆答案:D解析:二氧化硫有漂白性,用于漂白纸浆,不是利用氧化性,D项错误。2.下列说法正确的是( )。A.pH=6的降雨是酸雨B.氯气泄漏后应顺风向低处跑C.SO2和HClO都具有漂白性,两者的
2、漂白原理相同D.我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等答案:D-14-/14文档解析:二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质;次氯酸具有强氧化性,可用于漂白,二者的漂白原理不同。3.下列变化不属于化学变化的是( )。A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.H2O2水溶液使染料褪色答案:C解析:A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。而C是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附从而使颜色褪去,为物理变化。4.O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2
3、,下列说法正确的是( )。A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4答案:D解析:A项,O元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价,化合价降低,获得电子,氧气是还原产物,错误;B项,在反应中O2F2中的O元素的化合价降低,获得电子,O2F2-14-/14文档是氧化剂,而H2S中的S元素的化合价是-2价,反应后变为SF6中的+6价,H2S是还原剂,错误;C项,没有说明是标准状况,不能确定HF的物质的量,也不能确定转移电子的物质的量,错误;
4、D项,根据化学方程式可知还原剂(H2S)与氧化剂(O2F2)的物质的量之比是1∶4,正确。5.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x的值为( )。A.2B.3C.4D.5答案:D解析:在NaClO中Cl的化合价为+1价,反应后被还原为NaCl,NaCl中Cl的化合价为-1价,1molNaClO参加反应得到2mol电子,若参加反应的NaClO为16mol,则转移电子的物质的量为32mol;S的化合价在反应前为-2x价,反应后升高为
5、+6价,1molNa2Sx参与反应,失去电子(6x+2)mol,由得失电子总数相等可得6x+2=32,解得x=5。6.把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( )。A.反应物微粒是S、SO32-、OH-B.该反应可能在酸性条件下进行C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1D.2molS参加反应时,转移的电子为3mol-14-/14文档答案:C解析:碱性条件下,S与氢氧根离子反应生成S2-和SO32-,反应的离子方程式为3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O,反应中部分S的化合价从0价升高到+
6、4价,部分S的化合价从0价降低到-2价,则反应物微粒是S、OH-,A错误;酸性条件下,不能有OH-参加或生成,B错误;化合价降低的S作氧化剂,化合价升高的S作还原剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1,C正确;反应中3molS参加反应转移4mol电子,则2molS参加反应时,转移的电子为2mol×4mol3mol=83mol,D错误。7.某非金属单质X与浓硫酸共热,反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2,则X元素在生成物中的化合价可能为( )。A.+1价B.+2价C.+3价D.+4价答案:D解析:X为非金属,X+2H2SO4X
7、O2+2SO2↑+2H2O,则X为+4价。8.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容,据此判断下列说法中正确的是( )。硫酸 化学纯(CP)500mL化学式:H2SO4-14-/14文档相对分子质量:98密度:1.84g·cm-3质量分数:98%A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1B.1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C.能用铁制容器盛放该硫酸D.该硫酸稀释时应将水倒入盛有该酸的烧杯中并不断地用玻璃棒搅拌答案:C解析:此题考查浓硫酸和稀硫酸的不同点。根据标签信息可得c=1000ρwM=1000
8、×1.84g·cm-3×98%98g·mol-1=18.4mol·L-1,可知此硫酸为浓硫酸;稀硫酸与Zn反应产生H2,浓硫酸与Zn反应不产生H2;可用铁制容器盛放浓硫酸,但不能盛放稀硫酸;浓硫酸稀释时由于
