资源描述：
《2021_2022学年高中化学专题1物质的分类及计量第二单元第2课时气体摩尔体积习题含解析苏教版必修1.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、文档第2课时 气体摩尔体积双基巩固 学考突破1.同温同压下,两种气体的体积如果不同,其主要原因是( )。A.气体的分子大小不同B.气体分子间的距离不同C.气体的物质的量不同D.气体的性质不同答案:C解析:同温同压下,气体分子间的距离相同,气体体积主要由分子数目(或物质的量)决定。分子数目(或物质的量)相同则体积相同,分子数目(或物质的量)不同则体积不同,分子数目(或物质的量)之比等于体积之比。2.下列说法正确的是( )。A.1molO2与1molH2的体积相同B.1molO2与2molCH4的质量相等C.1molH2的体积
2、是22.4LD.相同体积的H2和O2所含有的分子数相同答案:B-10-/10文档解析:对气体,要比较体积的大小,除知道分子数多少外,还必须强调气体所处的状态,A选项两者分子数肯定相等,但只有在相同条件下体积才一定相等。C、D选项中也与气体所处的状态(温度、压强)有关。3.在标准状况下,0.4molHCl气体的体积是( )。A.22.4LB.8.96LC.4.48LD.11.2L答案:B解析:V=0.4mol×22.4L·mol-1=8.96L。4.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列物质中,所含分子数最多的是( )。A.10
3、gH2B.2molCl2C.含1.5NA个分子的CO2D.22.4LO2(标准状况)答案:A-10-/10文档解析:A项,10g氢气的物质的量=10g2g·mol-1=5mol;B项,2molCl2;C项,含1.5NA个分子的CO2的物质的量为1.5mol;D项,标准状况下,22.4L氧气的物质的量=22.4L22.4L·mol-1=1mol,10g氢气的物质的量最大,含有的分子数目最多。5.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )。A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃、1.01×
4、105Pa下,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAC.标准状况下,11.2LH2O含有的原子数为1.5NAD.常温常压下,44gCO2含有的原子数为3NA答案:D解析:A项,氦为单原子分子,含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为22.4L;B项,所含的氧原子数为2NA;C项,在标准状况下,水不是气体。6.下列各组物质中,分子数相同的是( )。A.5LCl2与5LHClB.18gH2O与标准状况下44.8LCO2C.在25℃和1.01×105Pa时,等体积的N2与H2D.0.2molO2与标准状况下2.24L水
5、答案:C-10-/10文档解析:A项,缺少温度和压强的条件,虽然体积相同,但是分子数不一定相同,错误;B项,18gH2O的物质的量为1mol,标准状况下44.8LCO2的物质的量是2mol,两者分子数不相等;C项,同温、同压下,等体积的气体含有相同的分子数;D项,标准状况下2.24L水的物质的量大于0.2mol,错误。7.标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是( )。A.64B.48C.32D.16答案:C解析:5.6L气体的物质的量为5.6L22.4L·mol-1=0.25mol,该气体的摩尔质量
6、M=8g0.25mol=32g·mol-1,Mr=32。8.同温同压下,等质量的N2O4和NO2两种气体相比较,下列叙述正确的是( )。A.体积比为2∶1B.分子个数之比为1∶1C.原子个数之比为1∶1D.氮原子个数之比为2∶1答案:C解析:同温同压下,气体的Vm相同,且M(N2O4)=2M(NO2),n(N2O4)∶n(NO2)=192∶146=1∶2,气体的Vm相同,由n=VVm可知,体积之比为1∶2,A项错误;物质的量之比为1∶2,则分子数之比为1-10-/10文档∶2,B项错误;分子数之比为1∶2,则原子数之比为(1
7、×6)∶(2×3)=1∶1,C项正确;分子数之比为1∶2,则氮原子个数之比为1∶1,D项错误。9.(1)标准状况下,0.5molH2占有的体积约为L。 (2)标准状况下,44.8LH2的质量约为g。 (3)标准状况下,3.01×1023个氧分子所占的体积约为L。 (4)标准状况下,33.6LO2所含的氧分子数约为个。 (5)标准状况下,16gO2和42gN2的混合气体的体积约为L。 答案:(1)11.2 (2)4 (3)11.2 (4)9.03×1023(5)44.8解析:(1)V=0.5mol×22.4L·mol-1=11.
8、2L。(2)44.8LH2的物质的量为44.8L22.4L·mol-1=2mol,m(H2)=2mol×2g·mol-1=4g。(3)n(O2)=3.01×10236.02×1023mol-1=0.5mol,V(O2)=0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L。(4)
