2021_2022学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律测评B含解析新人教版必修1.docx

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1、考试第四章测评(B)(时间:60分钟　满分:100分)一、选择题(本题包括12个小题,每小题5分,共60分,每小题只有1个选项符合题意)1.下列关于 　94238Pu的说法中正确的是(　　)A.　94238Pu和 　94240Pu的质子数之差为2B.　94238Pu和 　94240Pu是两种不同的核素C.　94238Pu的中子数与质子数之差为144D.　94238Pu和 　94240Pu互为同素异形体答案:B解析: 　94238Pu和 　94240Pu的质子数相同,A项错误;　94238Pu和 　9

2、4240Pu是质子数均为94、中子数(或质量数)不同的原子,属于钚的两种核素,B项正确; 　94238Pu的中子数与质子数之差为50,C项错误;　94238Pu和 　94240Pu互为同位素,D项错误。2.右图中,a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的元素,下列有关叙述正确的是(　　)A.元素b位于第ⅥA族,有+6价、-2价两种常见化合价14/14考试B.五种元素中,元素e的性质最稳定C.元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性:c>dD.元素c与e的气态氢化物的稳定性:c>e答案:D解析:题图

3、中,a为稀有气体氦,是5种元素中最稳定的;b是氧元素,没有+6价;非金属性ce,因此气态氢化物的稳定性c>e。3.下列叙述中正确的是(　　)A.两个非金属原子间不可能形成离子键B.非金属元素间不可能形成离子化合物C.共价化合物中可能有离子键D.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在化学键答案:A解析:A项,两个非金属原子间不能得失电子,不能形成离子键;B项,NH4Cl是离子化合物,但只含非金属元素;C项,共价化合物中不可能有离子键,有离子

4、键的化合物一定是离子化合物;D项,在CaCl2中只存在离子键,且离子键存在于Ca2+与Cl-之间。4.下列事实不能用元素周期律解释的是(　　)14/14考试A.碱性:KOH>NaOHB.相对原子质量:Ar>KC.酸性:HClO4>H2SO4D.元素的金属性:Mg>Al答案:B解析:同主族从上到下元素的金属性、最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,A、C、D三项均能用元素周期律解释;元素周期表按照核电荷数从小到

5、大的顺序编排,而不是按照相对原子质量大小编排,B项不能用元素周期律解释。5.A、B两元素的原子序数分别为11和8,两者化合生成离子化合物Z,则下列说法中正确的是(　　)A.A一定形成+1价的阳离子B.B一定形成-2价单核阴离子C.Z一定能与水反应生成B单质D.Z一定是A2B型化合物答案:A14/14考试解析:原子序数为11和8的元素分别为Na、O,两者化合可生成离子化合物Na2O或Na2O2,它们都能与水反应,但只有Na2O2能生成O2。6.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与

6、Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　)A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-C.同族元素中Z的氢化物稳定性最强D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强答案:B解析:X+与Z2-具有相同的核外电子层结构,符合的元素是K、S或Na、O,又因为X、Y在同一周期且X、Y、Z原子序数之和为36,故X、Y、Z分别是Na、Cl、O;同周期(第三周期)中X(Na)的金属性最强,A项正确。同周期元素从左向右原子半径逐渐减小,所以原子半径X(Na)>Y(Cl);电子

7、层结构相同的离子,离子半径随核电荷数的增加而减小,所以离子半径X+(Na+)

8、性C.原子半径由小到大的顺序为XAl>C>N,C项错误。MgO中含有离子键,而CO、CO2中含有共价键,D项错误。8.有X、Y、Z、W四种元素,它们的原子序数分别为6、10、11、1