电子式书写方法一览　

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1、电子式书写方法一览　　电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。通常是在元素符号的周围，用小黑点“•”(或“*”)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。　　用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。书写电子式应该注意：　　1.无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。　2.组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。　　　3.电子式只能用示表示由主族元素形成的物质，不能表

2、示由过渡元素形成的物质。　　　一.原子：　依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“•”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。例如：　　　二.离子：　　　1.阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。例如：Na+K+Mg2+Ca2+Ba2+Al3+　　　复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等.)除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。　　　2.阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对

3、等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。例如：　　　　三.共价型单质分子：　　　必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。例如：　　　四.共价化合物：　共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。例如：　　五.离子化合物：　　离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。例如：　　　　六.用电子式表示化

4、合物的形成过程：　1.共价化合物的形成过程示例：　　　　　2.离子化合物的形成过程示例：　　　　*请写出下列物质的电子式：MgC2、Li3N、HNO3、NO、N2H4、CS2　--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------　用守恒法解有关镁、铝和铁的计算题　有关金属的计算题，解题方法有多种，其中最重要的一种是守恒法，这种方法常常能快速，准确地解出较难

5、的计算题！　　一、得失电子守恒与终态法结合　例1：将5.1g镁和铝投入500ml2mol/L的盐酸中，生成氢气0.5g，金属完全溶解：再加入4mol/L的NaOH溶液，　(1)若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（）　A.200mlB.250mlC.425mlD.560ml　　　解析：要使生成的沉淀最多，Mg2+和Al3+全部生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀，溶液中溶质只含NaCl，据Na+与Cl-守恒有500×2=4×V（NaOH），所以V（NaOH）=250ml。　(2)生成沉淀的质量最多是（）A.22.1g

6、B.8.5gC.10.2gD.13.6g　解析：从始态（金属镁和铝）到终态（Mg(OH)2和Al(OH)3）沉淀，固体增加的质量为OH-的质量，只要计算出OH-的物质的量即可，而OH-的物质的量等于反应中转移的电子的物质的量，因反应中生成氢气0.5g，所以转移的电子的物质的量为氢气物质的量的2倍，即0.5mole，答案为D。　　　　　　例2：向100ml水中投入K和Al共15g，充分反应后，剩余金属为1.8g　（1）计算放出H2多少升（标准状况下）　　解析：剩余金属1.8g只可能是Al（因钾要与水反应），钾与水反应生成KOH和H2，

7、KOH再与Al反应（因金属Al有剩余，所以生成的KOH完全反应），　　　2K+2H2O=2KOH+H2↑①2KOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑②　　①+②得：2K+2Al+4H2O=2NaAlO2+4H2↑　　　有关系式金属质量～～～氢气体积（标准状况下）　　　66g44.8L　　　V(H2)V(H2)=8.96L　　（2）过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4mol/L的H2SO4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？　　　解析：据Al守恒有关系式：Al～～～～Al(OH)3可计算生成沉

8、淀的质量。　要使生成的沉淀最多，Al3+全部生成Al(OH)3沉淀，溶液中溶质只含K2SO4溶质，据K+与SO42-守恒有关系式　　　2K～～～～H2SO4　2mol1mol　0.2mol4×V（H2SO4）V（H2SO4）=25ml