第七章电化学习题解答..

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1、第七章电化学思考题解答一、是非题1．错2．错3．对4．错5．错6．错7．对8．对9．对10．错11．对12．错13．对14．对15．错16．错17．错二、选择题1．D2．C3．A4．D5．A6．B7．A8．D9．C10．C11．C12．B13．C14．B15．C16．B17．D习题解答1.在K2SO4溶液中通过500C电量时，在阴极和阳极上分别生成KOH和H2SO4的质量是多少？解：n(KOH)=n(1/2H2SO4)=Q/F=500C/96485C·mol=0.0052mol所以m(KOH)=0.0052mol×56.106g·mol=0.2917

2、gm(1/2H2SO4)=0.0052mol×49.035g·mol=0.2550g2.在AgNO3溶液中插入两个银电极，通电前溶液中含AgNO3的量为0.001mol，通电后银电量计中有0.0007mol的银析出。电解后阳极管中含AgNO3的量为0.0014mol，计算Ag和NO的迁移数。解：用银电极电解AgNO3溶液时的电极反应为阳极Ag→Ag+e阴极Ag+e→Ag在阳极管电解前Ag的物质的量为0.001mol，电解时在阳极管中溶解下来的银的物质的量为0.0007mol，电解后阳极管中Ag的物质的量为0.0014mol，所以阳极管中迁移出去的Ag

3、的物质的量为0.001mol+0.0007mol−0.0014mol=0.0003molt=t(Ag)=0.0003mol/0.0007mol=0.428t=t(NO)=1−t=1−0.428=0.5723.已知298K时0.01mol·dmKCl溶液的电导率为0.1410S·m，装入电导池测得电阻为4.2156Ω。装入HCl溶液时测得电阻为1.0326Ω，计算（1）电导池常数；（2）HCl溶液的电导率。解：（1）由KCl的数据计算电导池常数Kcell=l/A=κ·R=0.1410S·m×4.2156Ω=0.5944m(2)由电导池常数计算HCl溶液

4、的电导率κκ=Kcell/R=0.5944m/1.0326Ω=0.5756S·m4.某电导池分别盛以浓度均为0.001mol·dm的HCl，NaCl和NaNO3溶液，测得电阻分别为468Ω，1580Ω和1650Ω。已知(NaNO3)=121×10S·m·mol，计算（1）NaNO3溶液的电导率；（2）当电导池盛以0.001mol·dm的HNO3溶液时的电阻及其摩尔电导率。解：（1）=κ/c，所以7κ(NaNO3)=·c=121×10S·m·mol×0.001×10mol·m=121×10S·m（2）由NaNO3的数据计算电导池常数Kcell=l/A=

5、κ·R=121×10S·m×1650Ω=19.965m然后根据摩尔电导率的数据计算HNO3的摩尔电导率及电阻κ(HCl)=Kcell/R=19.965m/468Ω=0.04266S·mκ(NaCl)=Kcell/R=19.965m/1580Ω=0.01264S·m(HCl)=κ/c=0.04266S·m/(0.001×10mol·m)=426.6×10S·m·mol(NaCl)=κ/c=0.01264S·m/(0.001×10mol·m)=126.4×10S·m·mol(HNO3)=(NaNO3)+(HCl)−(NaCl)=(121+426.6−12

6、6.4)×10S·m·mol=421.2×10S·m·molκ(HNO3)=·c=421.2×10S·m·mol×0.001×10mol·m=421.2×10S·mR(NaNO3)=Kcell/κ=19.965m/(421.2×10S·m)=474Ω5.已知苯甲酸钠、HCl和NaCl溶液的无限稀释摩尔电导率分别为82.4×10S·m·mol，426.2×10S·m·mol和126.5×10S·m·mol。计算苯甲酸溶液的无限稀释摩尔电导率。解：由离子独立运动定律(苯甲酸)=(苯甲酸钠)+(HCl)−(NaCl)=(82.4+426.2−126.5)×

7、10S·m·mol=382.1×10S·m·mol6.浓度为0.001mol·dm的Na2SO4溶液的电导率为0.026S·m，无限稀释摩尔电导率为260.22×10S·m·mol，当该溶液饱和了CaSO4以后，电导率为0.07S·m。已知(Na)=50.11×10S·m·mol，(1/2Ca)=59.5×10S·m·mol，计算CaSO4的活度积。(设活度系数为1)解：κ(CaSO4)=κ(饱和)−κ(Na2SO4)=(0.07−0.026)S·m=0.044S·m(SO)=(Na2SO4)−2(Na)=(260.22−2×50.11)×10S·m

8、·mol=160×10S·m·mol(CaSO4)=(SO)+2(1/2Ca)=(160+2×59.5)×1