高中化学复习-浓硫酸与硝酸的氧化性

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1、高中化学复习――硫酸与硝酸的氧化性[知识要点]1、浓硫酸与硝酸的性质物质浓硫酸硝酸吸水性脱水性强氧化性①与C、S等非金属反应（只体现强氧化性）C+2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。3C＋4HNO3(稀)3CO2↑＋4NO↑＋2H2O。②冷、浓的硫酸和硝酸使铁、铝钝化③与除金、铂以外的绝大多数金属反应（体现酸性和氧化性)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。注：反

2、应规律：①浓硫酸、硝酸与金属反应时不生成H2②浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO。③氧化性强弱：浓硝酸﹥稀硝酸﹥浓硫酸④吸水性与脱水性区别吸水性―――浓硫酸能吸收气体、液体中的水分以及固体中的结晶水，故常作干燥剂。脱水性―――浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。2．不稳定性(1)化学方程式：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。(2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的NO2又溶于硝酸所致。[例题与习题]1．将下列现象与浓H2SO4表现的性质连接起来。(1)浓H2SO4使铁、铝钝化　　　　　　A．吸水性(2)浓H2SO4滴在纸上

3、，使纸变黑B．脱水性(3)浓H2SO4干燥SO2气体C．强氧化性2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。（提示：酸性的判断――――如果反应物有酸，生成物中有盐，则酸表现了酸性）(1)稀H2SO4和Fe反应的离子方程式为：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(　　)(2)浓H2SO4可用作SO2、NH3的干燥剂(　　)(3)冷的浓H2SO4使铁、铝钝化属于物理变化(　　)(4)铜和稀HNO3反应中HNO3既体现了氧化性，又体现了酸性(　　)(5)浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3组成王水(　　)3、下列叙述正确的是(　　)A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气

4、体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C．把足量铜粉投入只含2molH2SO4的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4LD．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化4、下列对浓硫酸的叙述正确的是(　　)A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D．浓H2SO4可作H2、O2等气体的干燥剂表现其脱

5、水性5、下列关于硝酸的认识中，正确的是(　　)A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性6、(探究题)在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：(1)生成的黑色(单质)物质是________(填化学式)。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种

6、气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填名称)，实验室经常用________溶液进行吸收，这两个反应的化学方程式分别为：__________________________________________________________________________________________________。(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有____________________(填编号)。A．酸性　B．吸水性　C．脱水性　D．强氧化性(4)将实验(2)产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液_

7、_______，加热后________。(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？____________(填“能”或“不能”)若不能，填写两种能鉴别的试剂是________________________________。7、某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。（1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是（填序号，下同），无明显反应现象的是。（2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入