广州科才教育高二化学离子反应练习题4

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1、张老师专用资料科才教育原子结构元素周期律【基础过关】一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.金属元素原子的最外层电子数为m,非金属元素原子的最外层电子数为n,则m与n的关系是()A.大于B.小于C.等于D.不能肯定2.某金属氧化物的化学式为M2O3,电子总数为50,每个M离子具有10个电子,已知其中氧原子核内有8个中子,M2O3的相对分子质量为102,M核内的中子数是()A.10B.13C.21D.143.阴离子Xn-含中子N个,X的质量数为A,则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是()A.B.C.D.4.正电子、反质子等都属于反粒子,它们跟普通电子、质子的质量、电量均相

2、等,而电性相反。科学家设想在宇宙的某些区域可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。1998年初和年底,欧洲和美国的科研机构先后宣布:他们分别制造出9个和7个反氢原子,这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子是()A.由1个带正电的质子和1个带负电的电子构成B.由1个带负电的质子和1个带正电的电子构成C.由1个不带电的中子和1个带负电荷的电子构成D.由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成5.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是()

3、A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同6.电子数相等的微粒叫等电子体,下列各微粒属于等电子体的是()A.CO和CO2B.CH4和NH4+C.C2H4和C2H2D.NO2和N2O47.我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功,“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的,每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氮元素主要以的形式存在。下列说法正确的是()A原子核内含有4个质子D和互为同位素C原子核内含有3个中子D的最外层电子数为2,所以具有较强的金属

4、性8.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是()A.16B.26C.36D.468张老师专用资料科才教育9.下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()A.D3O+B.Li+C.OD-D.OH-10.短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是()A.X与Y不可能位于同一主族B.X与Y一定位于同一周期C.X与Y可能形成共价化合物XYD.X与Y可能形成离子化合物XY11.下列粒子中与OH—离子具有不相同的质子数和相同的电子数,该粒子可能为()A.F—B.Mg2+C.NH2—D.H3O+12.下列由短周期元素形成的离子化合物中,阳离子半径与阴离子半径之比最大的是()

5、A.LiClB.Na2OC.NaFD.MgS13.下列说法中正确的是()A.原子核都是由质子和中子组成的B.质量数与原子的相对原子质量相等C.质子数相同的粒子其化学性质不一定相同D.某种粒子最外层上有8个电子,其一定是稀有气体元素的原子14.通常不能作为判断元素非金属性相对强弱依据的是()A.元素气态氢化物稳定性强弱B.元素单质氧化性强弱C.元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱D.单质的熔沸点高低15.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O,氢的同位素有H、D、T,从水分子的原子组成来看,自然界的水一共有()A.6种B.9种C.12种D.18种16.下列事实能说明A元素的金属性

6、一定比B元素强的是()A.将金属C分别放入A盐和B盐的溶液中,只有A析出B.发生氧化还原反应时,A元素原子失去的电子数比B原子多C.常温时,B能从水中置换出氢,而A不能D.最高价氧化物的水化物的碱性A强于B17.下列排列顺序不正确的是()A.微粒半径Al3+>Mg2+>Na+>F-B.稳定性HI>HBr>HCl>HFC.酸性H2SiO3

7、.已知铍的原子序数为4,下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是()A.铍的原子半径小于硼的原子半径8张老师专用资料科才教育B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍能跟冷水反应产生氢气20.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定,把长式周期表原先的主、副族及族号取消,由左至右改为18列,碱金属族为第1列,稀有气体为第18列。按照这个规定,下列说法不正确的是()A.第15列元素的最高价氧化物为R2O5B.第2列元素中

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