结构化学期末复习试题15套

结构化学期末复习试题15套

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1、结构化学习题集习题1一、判断题1.()所谓分子轨道就是描述分子中一个电子运动的轨迹.2.()由于MO理论采用单电子近似,所以在讨论某个电子的运动时完全忽略了其它电子的作用.3.()所谓前线轨道是指最高占据轨道和最低空轨道.4.()杂化轨道是由不同原子的原子轨道线性组合而得到的.5.()MO理论和VB理论都采用了变分处理过程.6.()HF分子中最高占据轨道为非键轨道.7.()具有自旋未成对电子的分子是顺磁性分子,所以只有含奇数个电子的分子才能是顺磁性的.8.()用HMO方法处理,含奇数个碳原子的直链共轭烯烃中必有一非键轨道.9.(

2、)分子图形的全部对称元素构成它所属的点群.10.()属Dn点群的分子肯定无旋光性.二、选择题1.AB分子的一个成键轨道,y=C1fA+C2fB,且C1>C2,在此分子轨道中的电子将有较大的几率出现在()a.A核附近b.B核附近c.A、B两核连线中点2.基态H的电子密度最大处在()a.H核附近b.两核连线中点c.离核无穷远处3.s型分子轨道的特点是()a.能量最低b.其分布关于键轴呈圆柱形对称c.无节面d.由S型原子轨道组成4.O,O2,O的键级顺序为()a.O>O2>Ob.O>O2O5.dz2与

3、dz2沿Z轴方向重迭可形成()分子轨道.a.sb.pc.d6.下列分子中哪些不存在大p键()a.CH2=CH-CH2-CH=CH2b.CH2=C=Oc.CO(NH2)2d.C6H5CH=CHC6H57.属下列点群的分子哪些偶极矩不为零()a.Tdb.Dnc.Dnhd.C¥v三、简答题1.MO理论中分子轨道是单电子波函数,为什么一个分子轨道可以容纳2个电子?2.说明B2分子是顺磁性还是反磁性分子,为什么?3.HMO理论基本要点.4.分子有无旋光性的对称性判据是什么?5.BF3和NF3的几何构型有何差异?说明原因.四、计算题1.判断

4、下列分子所属点群.(1)CO2(2)SiH4(3)BCl2F(4)NO(5)1,3,5-三氯苯(6)反式乙烷习题2一、判断题1.()所谓定态是指电子的几率密度分布不随时间改变的状态.2.()类氢离子体系中,n不同l相同的所有轨道的角度分布函数都是相同的.3.()类氢离子体系的实波函数与复波函数有一一对应的关系.4.()氢原子基态在r=a0的单位厚度的球壳内电子出现的几率最大.5.()处理多电子原子时,中心力场模型完全忽略了电子间的相互作用.6.()可以用洪特规则确定谱项的能量顺序.7.()p分子轨道只有一个通过键轴的节面.8.(

5、)B2分子是反磁性分子.9.()按价键理论处理,氢分子的基态是自旋三重态.10.()用HMO理论处理,直链共轭烯烃的各p分子轨道都是非简并的.11.()若一分子无对称轴,则可断定该分子无偶极矩.12.()价键理论认为中央离子与配体之间都是以共价配键结合的.13.()晶体场理论认为,中心离子与配位体之间的静电吸引是络合物稳定存在的主要原因.14.()络合物的晶体场理论和分子轨道理论关于分裂能的定义是相同的.15.()CO与金属形成络合物中,是O作为配位原子.二、选择题1.[]立方箱中E<12的能量范围内有多少种运动状态a.3b.5

6、c.10d.182.[]若考虑电子的自旋,类氢离子n=3的简并度为a.3b.6c.9d.183.[]某原子的电子组态为1s22s22p63s14d5,则其基谱项为a.5Sb.7Sc.5Dd.7D4.[]按分子轨道理论,下列分子(离子)中键级最大的是a.F2b.Fc.Fd.F5.[]价键理论处理H2时,试探变分函数选为a.y=c1fa(1)+c2fb(2)b.y=c1fa(1)fb(1)+c2fa(2)fb(2)c.y=c1fa(1)fb(2)+c2fa(2)fb(1)d.y=c1fa(1)fa(2)+c2fb(1)fb(2)6.

7、[]下面那种分子p电子离域能最大(A)已三烯(B)正已烷(C)苯(D)环戊烯负离子7.[]属于那一点群的分子可能有旋光性(A)Cs(B)D¥h(C)Oh(D)Dn8.[]分子属所属的点群为a.C2hb.C2vc.D2hd.D2d9.[]分子的性质为a.有旋光性且有偶极矩b.有旋光性但无偶极矩c.无旋光性但有偶极矩d.无旋光性且无偶极矩10.[]某d8电子构型的过渡金属离子形成的八面体络合物,磁矩为mB,则该络合物的晶体场稳定化能为a.6Dqb.6Dq-3Pc.12Dqd.12Dq-3P11.[]ML6络合物中,除了s配键外,还有

8、p配键的形成,且配位体提供的是低能占据轨道,则由于p配键的形成使分裂能a.不变b.变大c.变小d.消失12.[]ML6型络合物中,M位于立方体体心,8个L位于立方体8个顶点,则M的5个d轨道分裂为多少组?a.2b.3c.4d.513.[]平面正方形场中,受配位体

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