化学计算-差量法和关系量法

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1、九年级化学专题复习化学计算题的技巧和方法化学计算的常用方法（1）守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。（2）平均值法（3）极值法：从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。（4）关系量法：基础是质量守恒定律（5）差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。解题方法和技巧：守恒法：例1、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为()A．12％B．24％C．20％D．30％解析：根据在化学反应中Mg元素

2、的质量守恒Mg～MgSO42412010g×48%=4.8gxX=24g;24/10+110=20%CO，CO2，N2的混合气体共120g，其中碳元素的质量分数为20%。使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为多少克？根据C元素守恒，C——CaCO312100120*20%x12/24g=100/xX=200g平均值法例1．锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g，则混合物中一定含有的金属是。(A)锌(B)铁(C)镁(D)无法推断解析：根据锌、铁、镁三种金属与

3、足量的盐酸反应，均生成二价金属阳离子得：(R为金属，设平均式量M）R+2HCl=RCl2+H2M2g131gM:13=2:1M=26则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26，只有镁的相对原子质量小于26，故答案为C。极限法例、镁铝合金M克和足量的盐酸反应生成H20·1克，则M可能是（　）A、0·8B、1C、1·5D、无法确定关系量法(以质量守恒为基础)关系量法在计算中的运用。——感受以不变应万变的从容。例1、相同分子个数的SO2和SO3中，O元素的质量比。解析：2O~SO2~SO3~3O2×163×16即SO2和SO3

4、中O元素的质量比为2：32：3例2、相同质量的SO2和SO3分子个数比为。解：χy54=假设相同质量的SO2和SO3分子个数比χ：y，由此得关系量：χSO2~ySO364χ80y1164χ：80y=1：1答：相同质量的SO2和SO3分子个数比为5：4。5：4关系量法在多步化学反应一步计算中的运用。——感受简便计算的快乐。这类计算根据多步化学反应方程式中有关物质量的关系，建立起已知量和未知量之间的关系式，然后进行计算。例3、将13克锌粒投入足量的稀硫酸中，放出的氢气能跟多少克高锰酸钾完全分解时放出的氧气恰好完全反应？解析：与本题有关的化学方程式有：Zn+H2SO4=

5、ZnSO4+H2↑2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2H2+O2=====2H2O如果按常规计算，该题应先根据锌的质量求出氢气的质量，再由氢气质量求出与其反应的氧气质量，最后根据高锰酸钾的分解反应求所需的高锰酸钾质量。该题中的化学方程式计算最少得三步，而氢气和氧气的质量都不是我们的最终目标，在此只是起到了一种桥梁的关系。△点燃解：设需要KMnO4的质量为χ，由反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2H2+O2=====2H2O△点燃得关系量：2KMnO4~O2~2H2~2Zn2×1582×65χ1331

6、6：130=χ：13χ=31.6（克）答：略在空气中加热4.8g铜粉，使其全部变为氧化铜，然后加入足量的稀硫酸中，待反应完毕后，再加热蒸发溶剂，可制得硫酸铜晶体的质量是（）A、9.38gB、18.75gC、12gD、24g思考：铜元素在本题涉及的一系列变化中保持守恒。且有下列关系：Cu～CuO～CuSO4～CuSO4·5H2O642504.8xB小结：多步反应一步计算法中的关键：通过多步化学反应中的中间量（桥梁）建立起已知物和待求物间的关系量，再由关系量列出比例求解。练习1：在实验室用一氧化碳还原2.0g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成

7、了3.0g白色沉淀。求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。练习2：向一定量的Mg(OH)2加入200克36.5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应，蒸干冷却得到固体（不含结晶水）多少克？练习3.取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50克14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是（）A．6.4克B.3.2克C．1.6克D．0.8克差量法找对差量，是解题的关键。巧用差量1、依据：质量守恒定律。2、常见类型：（1）2KClO32KCl+3O2↑CaCO3CaO+CO2↑反应后固体质量减少，其差值为生成的气体的质量。△△Mn

8、O2例4.