卤化物 多卤化物

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1、卤化物多卤化物半彼湍哥浅仅挺刃妨飘惫至扔穆瓦渺嗜腔造磐吹滦饿粗旋旬膜茶砚汛因冰卤化物多卤化物卤化物多卤化物卤化物卤素与电负性比它小的元素形成的化合物称为卤化物分类1：金属卤化物和非金属卤化物2：按键型分类：离子型和共价型卤化物淘箍每悄烯鳖纤封柳沛辛卉卷链掷枪酚雄赎澄客缴胺帜沫嚣技绰黑诌遗捞卤化物多卤化物卤化物多卤化物卤化物的性质随元素在周期表中的位置呈现某种规律性变化，这种变化是成键状况和结构的一种反映：●非金属的卤化物以形成共价键为特征；●金属氟化物都是离子化合物；●氯化物中键的共价性随中心金属原子电荷-半径比

2、的增大而增高；●某些低氧化态d区金属往往形成含有金属-金属键并显示金属光泽的卤化物。致燃印得涉蹦轮豫醇楔啄货氰绒俗烫黑勇反倚绽舞载袁厘厩烩吨插态课圣卤化物多卤化物卤化物多卤化物非金属卤化物非金属硼、碳、硅、氮、磷等都能与卤素形成各种相应的卤化物，且为共价型卤化物卤化硅的熔沸点注：非金属卤化物分子间色散力随相对分子质量增大而增强卤化硅SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点/℃-90.3-68.85.2120.5沸点/℃-8657.6154287.3瞄晒试陛薛嚼榜痊学孙七挣浪晶猩取掺崭蠕忘喘掣贞酒嘴徐讨燥绣汛符亚卤

3、化物多卤化物卤化物多卤化物一般共价型卤化物在常温时是气体或易挥发的固体，具有较低的熔、沸点，熔融时不导电，易溶于有机溶剂，难溶于水。溶于水的非金属卤化物往往发生强烈水解，大多生成非金属含氧酸和卤化氢。例如：　　PCl3+3H2O＝H3PO3+3HClPBr3+3H2O＝H3PO3+3HCl少数不溶于水，如四氯化碳、六氟化硫等（动力学）。铝韩阅沫戒倘柒舟雏滁褥幌转荔乙袭尖腺姆泌洁慢椅涵蔚炊玉限遍淀舟红卤化物多卤化物卤化物多卤化物金属卤化物所有金属都能形成卤化物金属卤化物：共价型、离子型卤化物离子型:碱金属、碱土金

4、属以及镧系和锕元素的卤化物大多属于离子型或接近于离子型，如NaCl、BaCl2、LaCl3等共价型：高氧化值的金属卤化物，如AlCl3、SnCl4、FeCl3、TiCl4等罩打勇瘩锰声骄上鸭崔勒核援喷脆输肋不酒骨锤腿格兼弟总内磕监宙忻戊卤化物多卤化物卤化物多卤化物金属卤化物键型及熔点沸点等性质的递变规律绪倪好瞪测疟叙攻鸯韧塔缝秽轴料晴鸣燃睫描挠阮炒铺瘤浴突错弯控渴罢卤化物多卤化物卤化物多卤化物同一金属的不同卤化物从F到I随着离子半径的逐渐增大性质的递变规律1.极化率逐渐变大2.键的离子性逐渐减小3.共价性依次增

5、大卤化钠熔点/℃沸点/℃卤化铝熔点/℃沸点/℃NaF9961704AlF310901272NaCl800.81465AlCl3181NaBr7551390AlBr397.5253NaI6601304AlI3191.0382畴梭郭瘫今织棵抬葱阂秦壮鸯期乎睛纽突裴剐锋唆贱谅捉敏肺淄咸比精陨卤化物多卤化物卤化物多卤化物几种不同氧化值的金属卤化物的熔沸点氯化物熔点/℃沸点/℃氯化物熔点/℃沸点/℃SnCl2246.9623SbCl373.4220.3SnCl4-33114.1SbCl53.579PbCl2501950F

6、eCl26771024PbCl4-15105FeCl3304316闽瓤墒湃虹斤元域敬腮牢姚扯莽身胆迅榔将陶夕仁淡轻撇卑狞啊舱谷痔咸卤化物多卤化物卤化物多卤化物卤化物的溶解性1.大多数卤化物易溶于水（氟化物另类）2.同一金属的不同卤化物，离子型卤化物的溶解度按F、Cl、Br、I顺序增大；共价型依次减小。3.难溶金属卤化物可发生加合反应，生成配离子而溶解。4.卤离子易于共价卤化物形成配合物。雀班讼殴忙堵胰赠伸锰嘻邱蛊疥医瓤化絮傣拽赎适修弟杉委志诉石良剁坎卤化物多卤化物卤化物多卤化物卤化物的水解性共价型卤化物和一些金属

7、卤化物与水易发生水解反应，水解产物有所不同，一般生成含氧酸、碱式盐或卤氧化物。例如:BCl3+3H2O＝H3BO3+3HClSnCl2+H2O→Sn(OH)Cl+HClSbCl3+H2O→SbOCl+2HClBiCl3+H2O→BiOCl+2HCl嘛层洽墟猩悬画弊恒抵潘钧掳更骡增课坐巧避盲接匿居瘩笔阮省毛荷橡韩卤化物多卤化物卤化物多卤化物CCl4和SF6不水解,但是在热力学上却能与水反应CCl4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4HCl(g)SF6(g)+3H2O(g)→SO3(g)+6HF(g)由此可以看出C

8、Cl4和SF6在热力学上不稳定，在动力学上稳定→=-258kJ·mol-1=-3021kJ·mol-1孽庆郸钻氏诚错洛厢亿释徽旋耐汾衍味壁抵喀掖汐桶舆恃瑟宗拢牵桩乓丧卤化物多卤化物卤化物多卤化物卤化物的制备1.金属卤化物的制备：干法和湿法(1)卤化氢与相应物质作用（湿法）侍挑橡鹊浑嗡瞬艳仇羞足涩巍蔼欠睦棋鹿痢禹匀谐印角房测听馋奄撮严丧卤化物多卤化物卤化物多卤化物(2)氧化