生活中常见的盐(第2课时)

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1、课题1生活中常见的盐(第二课时)南华县徐营中学吕永芬桂林的山桂林的山提问:同学们看了这么多的图片，知道它们是用什么材料做成的吗？上节课我们学习了氯化钠的用途今天接着学习另外常见的三种盐碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙本节课的学习目标1．认识几种生活中常见的盐碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，知道它们的一些性质和用途。2．掌握碳酸根离子的检验方法。3．认识复分解反应及复分解反应发生的条件。你认识这三种物质吗？试写出它们的化学式。它们属于哪类化合物?1、碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钙(CaCO3)的性质碳酸氢钠是白色粉末，易溶与水

2、碳酸钠是白色粉末，易溶与水，水溶液呈碱性碳酸钙是白色块状固体,难溶与水一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质及其用途实验室用_____________制取二氧化碳反应原理是_________________________大理石和稀盐酸CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2碳酸钠可以吗？碳酸氢钠呢？实验1.碳酸钠+盐酸2.碳酸氢钠+盐酸都有大量气泡生成,而且生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊【演示实验11－1】碳酸钠＋盐酸碳酸氢钠＋盐酸现象分析白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO

3、2气体【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONaHCO3+HCl===NaCl+H2CO3CO2↑+H2O思考实验室能否用碳酸钠或碳酸氢钠制取二氧化碳?为什么?Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH【设问】碳酸钠能否与碱反应？【演示实验11－2】现象：试管里出现白色沉淀。分析：碳酸钠与氢氧化钙反应，生产一种难溶物。我国制碱工业的先驱——侯德榜在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就

4、像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。轻松一刻1、碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钙(CaCO3)的性质（1）碳酸氢钠(NaHCO3)的性质A、碳酸氢钠是白色粉末，易溶与水B、碳酸氢钠能与酸（盐酸、硫酸）反应产生二氧化碳（2）碳酸钠(Na2CO3)的性质A、碳酸钠是白色粉末，易溶与水，水溶液呈碱性B、碳酸钠能与酸（盐酸

5、、硫酸）反应产生二氧化碳C、碳酸钠能与某些碱反应Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH（3）碳酸钙(CaCO3)的性质A、碳酸钙是白色块状固体，难溶与水B、碳酸钙能与盐酸反应产生二氧化碳（实验室用于制CO2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O碳酸钠的用途。玻璃造纸纺织洗涤剂碳酸钙的用途。石灰石——建筑、保健品、日用品的原材料。大理石——建筑材料。生石灰NaHCO3的用途。发酵粉碳酸氢钠2、碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钙(CaCO3)的用途名称主要用途碳酸钠（俗称：纯碱）用于生

6、产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂碳酸氢钠（俗称：小苏打）发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂碳酸钙可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳【小组合作1】下列反应有何特点？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O＋CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑含有碳酸根离子或碳酸氢根离子(HCO3-)的化合物都可以和盐酸反应放出CO2结论【小组合作2】善思:碳酸盐如何检验？二、碳酸盐的检验方法实验操作实验现象实验结论向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通

7、入澄清石灰水。有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊。该样品是碳酸盐。【小组合作3】分析下列反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。可简记为AB＋CD=AD＋CB复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。课堂练习1．蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能

8、除去面团发酵过程中产生的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是（ ）。A．NaOHB．Na2CO3C．CaOD．NaCl2.用做鉴别碳酸根离子的试剂是　　　　（）A．稀硫酸B．食盐水C．石灰水D．稀盐酸和澄清石灰水3.在改进制碱法方面，