酸碱中和滴定专题练习

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1、高二化学专题2005-9专题三酸碱中和滴定【例1】中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为(   )A．V3＞V2＞V1               B．V3＝V2＞V1     C．V3＞V2＝V1                    D．V1＝V2＞V3【巩固练习1】用0.01mol/LH2SO4溶液滴定0.01mol/LNaOH的溶液，中和后加水到100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴H2SO4

2、；②少加了一滴H2SO4。（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（H+）之比值是(   )A．1B．10－4C．104D．4×104【例2】取体积相同（0.025L）的两份0.10mol/LNaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是。用已知浓度的盐酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗盐酸溶液的体积为VA，另一份消耗盐酸溶液的体积为VB，则：（已知甲基橙pH变色范围为3.1~4.4）(1)以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是；

3、(2)以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是。【巩固练习2】已知c(NH4Cl)＜0.1mol/L时，溶液pH＞5.1，现在用0.1mol/LHCl滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用HCl的量应是（）A．10mLB．5mLC．小于5mLD．大于5mL【巩固练习3】实验室为测定一新配制的盐酸的准确浓度，通常用纯净的无水Na2CO3配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取Wg纯净的Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。(1)锥形瓶中应加入几滴指示剂，由

4、于CO2溶解在溶液中会影响pH，为准确滴定终点，宜选在pH为4～5之间，那么中学学过的指示剂宜选，当滴定至溶液由色变成色，即表示到达终点。(2)若滴定至终点是，中和WgNa2CO3消耗盐酸VmL，则盐酸的物质的量浓度为。(3)若所称取的Na2CO3不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c1mol/L，用不纯的Na2CO3标定而测得的盐酸浓度为c2mol/L。在下述情况中，c1与c2的关系（填“＞”“＜”或“＝”）①当Na2CO3中含有NaHCO3时，则c1c2；②当Na2CO3中含有NaOH时，则c1c

5、2；5高二化学专题2005-9③当Na2CO3中有部分结晶水时，则c1c2。【例3】草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O，为测定x，进行下述实验：(1)称取Wg草酸晶体配成100.00mL溶液；(2)取25.00mL置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为amol•L-1高锰酸钾溶液滴定，滴定所发生反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O回答下列问题：(1)实验(2)滴定时，高锰酸钾溶液应装在__________________。(2)若滴定用的KMn

6、O4溶液因久置部分变质，浓度偏低，则实验结果所测定的x值将。(3)若滴定中共用去KMnO4溶液VmL，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为___________，由此算出草酸晶体中结晶水的x值是___________。【例4】用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中的NaOH的含量，可先在混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全BaCO3沉淀，然后用酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液滴定，回答：(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸，为什么不会使BaCO3用溶解而影响NaOH含量的

7、测定？。(2)滴定终点时溶液颜色如何突变？。(3)滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到滴定终点，则能否由此得出准确的测定结果？为什么？。(4)能否该用甲基橙作指示剂？。若使用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？（填“偏高”“偏低”或“正确”）。【巩固练习4】双指示剂法可用来测定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种物质组成混合物时各组分的质量分数。具体的做法是：先向待测溶液中加入酚酞，用标准盐酸溶液滴定，当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3时，酚酞由红色褪为无色，消耗V1mL盐酸；然

8、后滴加甲基橙，继续用标准盐酸溶液滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗盐酸V2mL。(1)试根据下表给出的V1、V2数值范围，判断原混合物的成分（用化学式表示）V1和V2的变化V1=0V2≠0V1≠0V2=0V1=V2≠0V2＞V1＞0V1＞V2＞0试样成分(2)若称取1.200克含杂质的试样（杂质不与HCl反应），配制