第一章同步练习、思考题及习题答案

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1、第一章同步练习、思考题及习题答案同步练习1．热是系统与环境能量传递的一种形式。系统吸热，Q>0；系统放热，Q<0。定压下气体所作体积功W=；气体膨胀时，体积功W<0。若NaOH与HCl正好中和时，系统热量变化a，则其热力学能变化ΔU=a。2．某过程中，体系从环境吸收热量100J，对环境做功20J，则体系的热力学能变化为80J，环境热力学能的变化为−80J。3．273.15K、1.013×105Pa下，1mol冰融化为水，则其Q>0，W=0，ΔU>0。（填“>”或“<”或“=”）1．反应计量式中，反应物的化学计量数<0，生成物的化学计量数>0。反应进度是描述化学反应进

2、行程度的物理量，x=1mol表示各物质正好按方程式所示系数比进行了完全反应。2．反应══，x=2mol时，各物质的物质的量改变为：ΔnH2−2mol，ΔnN2−6mol，ΔnNH34mol。1．恒容反应热与恒压反应热的关系是，成立的条件是封闭体系、恒温恒压、只做体积功，成立的条件是封闭体系、恒温恒容、只做体积功。2．封闭系统经过一循环过程后，其(C)。(A)Q=0，W=0，ΔU=0，ΔH=0　　　(C)Q=-W，ΔU=Q+W，ΔH=0(B)Q≠0，W≠0，ΔU=0，ΔH=Q　　(D)Q≠W，ΔU=Q+W，ΔH=03．已知298K，2PbS(s)+3O2(g)══2P

3、bO(s)+2SO2(g)，，则该反应的QV是a+2.48。1．已知反应2HgO(s)══2Hg(l)+O2(g)，，则为。2．若要=(AgBr,s)，对应的化学反应方程式是Ag(s)+1/2Br2(l)══AgBr(s)。3．已知H2(g)+I2(g)══2HI(g)，；若反应写成2HI(g)══H2(g)+I2(g)，则25.9；若反应写成1/2H2(g)+1/2I2(g)══HI(g),则−12.95。1．下列过程熵变的正负号分别是：(A)溶解少量盐于水中，>0；(B)纯碳和氧气反应生成CO(g)，>0；(C)液态水蒸发变成H2O(g)，>0；(

4、D)CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)，>0。2．下列反应中，值最大的是（A）。(A)C(s)+O2(g)→CO2(g)(C)CaSO4(s)+2H2O(l)→CaSO4·2H2O(s)(B)2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)(D)3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)1．一定条件下，反应══与1/2══自由能变分别为、，则、的关系为。2．同一条件下的同一反应，与反应方程式的写法无关的是（B）。(A)(B)(C)(D)1．受温度影响显著，对、及、这两类反应，温度的改变可能引起反应自发方向的改变。某反应在高温时可自发进行，而低温时不能自发进

5、行，则其与分别>0、>0。2．373K、101.325kPa下，水蒸发为水蒸气，则该过程>0，=0。3．某反应，则恒温恒压下，下列说法正确的是（D）。(A)该反应的，；(B)该反应一定不能自发进行；(C)该反应在非标准条件下，一定不能自发进行；(D)298K、标准条件下，该反应一定不能自发进行。1．298K，反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，。若A、B、C、D的起始压力分别为100kPa、200kPa、50kPa和100kPa，则298K时反应（A）。(A)正向自发(B)处于平衡态(C)逆向自发(D)不能确定2．平衡常数与的关系为。在300K时，若两个反应

6、的平衡常数之比为100，则这两个反应的相差11.49。反应I2(g)2I(g)达平衡时：(A)升高温度，平衡常数增大，原因是反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热方向，即正向移动；(B)压缩气体时，I2(g)的解离度减小，原因是压缩气体，压力增加，平衡向气体摩尔数减小的方向，即逆向移动；(C)恒容时充入氮气，I2(g)的解离度不变，原因是恒容下充入，分压不变，平衡不移动；(D)恒压时充入氮气，I2(g)的解离度增大，原因是恒压下充入，气体分压减小，平衡向气体摩尔数增大的方向，即正向移动。思考题1．（1）D（2）A（3）C（4）B（5）D（6）C（7）C（8）B（9）B（

7、10）D（11）B（12）B（13）B（14）A（15）C2．理由（略）（1）×（2）×（3）×（4）√（5）√（6）×（7）√3．略4．略5．（1）减（2）增（3）增（4）减6．（1）（2）（3）（4）（5）7．8．习题1．，，（1），（2），2．3．H2O(l)=H2O(g)，相变过程：4．5．N2H4(l)对应反应：N2(g)+2H2(g)══N2H4(l)N2H4(l)对应反应：N2H4(g)+O2(g)══N2(g)+2H2O(l)由反应（4）：由反应（6）：6．C7H16(l)+11O2(g)══7CO2(g)+8H2O(l)7．NH3(aq)+HC