金属的化学性质

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1、金属的化学性质学习目标1熟练记忆金属活动性顺序表2会灵活运用金属活动性顺序表判断金属与酸、金属与含金属的化合物溶液的置换反应能否进行3会设计实验证明金属的化学活动性复习回顾一熟练记忆金属活动顺序表二金属活动顺序表的应用（第12页最后三句话）三金属的化学性质：1、金属与氧气反应（金除外）2、氢前金属与盐酸（稀硫酸)反应3、金属与金属化合物溶液反应（前换后，钾、钙、钠除外）三置换反应定义四写出下列化学方程式：1铁与硫酸铜溶液反应2铝与硫酸铜溶液反应3铜与硝酸银溶液反应写出下列化学方程式：1铝具有抗腐蚀的原因2铁与硫酸铜溶液反应3铝与硫酸铜溶液反应4铜与硝酸银溶液反应5实验室制取氢气

2、6铁与稀盐酸反应7铝稀硫酸反应1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液解答：可发生反应的：（2）（4）（6）(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe金属活动性顺序表的应用：2有XYZ三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断XYZ的金属活动

3、顺序.X>Y>Z1如何除去铜粉中混有的少量铁粉？【解答】方法1.用磁铁吸引，除去铁粉。方法2.向混合物中加入足量的稀硫酸，待充分反应后过滤，洗涤并干燥、滤出固体，得到纯净的铜。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑方法3.向混合物中加入足量的硫酸铜溶液，待充分反应后过滤，洗涤并干燥、滤出固体，得到纯净的铜。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu利用金属性质的灵活解决有关问题混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤银粉(铜粉)FeCl2溶液(CuCl2)2、填写下列表格。（“混合物”栏中括号内为杂质）4波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配置而成，为什么不能用铁制容器

4、来配置波尔多液？拓展性问题1、你能否设计实验证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。1方案一：用Zn、Ag和CuSO4溶液方案二：用Cu、Zn(NO3)2溶液和AgNO3溶液思路：①把几种金属按活泼强弱顺序排列②若选一种金属溶液：③若选两种金属溶液：含活动性位于中间金属的化合物溶液含活动性位于两端金属的化合物溶液2证明Zn、Cu、Mg这三种金属的活动性顺序选有哪几种方案？写出所用的试剂向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定有———【变式训练】向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(N

5、O3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是（）A．滤纸上有AgB．滤纸上有Ag、CuC．滤纸上有Ag、Cu、ZnD．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg（2）取少量金属块在火焰上加热，若金属表面发黑（2Cu+O2=2CuO）,则原试样为黄铜，若无变化，则为真金。△（3）取少量金属块置于试管中，向试管中加入适量蓝色硫酸铜溶液，若金属表面出现红色物质且溶液颜色变浅，则原试样为黄铜，若无变化，则原试样为黄金。Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu3目前社会上有人用“假金”（即铜和锌的合金，其颜色和光泽与真金相差无几）冒充“真金”骗人钱财，请根据所学化学知识，设计实验

6、区分“真金”和“假金”（1）取一小片金属放入稀盐酸(或稀硫酸)，若观察到金属表面有气泡产生、固体部分溶解，则说明这种金属为铜锌合金；若无明显现象，则该金属为黄金。3、有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计多种实验方案加以鉴别，并填写下列实验报告。步骤现象和结论方案一方案二方案三分别取少量的两种黑色粉末，用磁铁吸引能被磁铁吸引的是铁不能被磁铁吸引的是碳分别取少量的两种黑色粉末，分别放入稀盐酸中能产生气泡的是铁，不能产生气泡的是碳分别在空气中灼烧能红热且质量减少的是碳分别取少量的两种黑色粉末，加入硫酸铜溶液中表面有红色物质析出的是铁，表面没有有红色物质析出的是碳中考实战训练题

7、精练1、相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a、b、c。mtabc0MgFeZnt2t1t32、在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注人足量的稀盐酸，天平平衡。向右边烧杯中加入10克金属锌，向左边烧杯中加入10克金属铁，当反应停止后，天平指针的指向是A．分度盘的左边B．分度盘的中间C．分度盘的右边D．三种情况都有可能3、室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时