2012届高考化学二轮复习精练专题8 电化学原理及其应用

《2012届高考化学二轮复习精练专题8 电化学原理及其应用》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、专题八　电化学原理及其应用一、选择题1．下列有关电池的说法不正确的是(　　)A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极2．中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述正确的是(　　)A．电解法制金属钠时，负极反应式为Na＋＋e－===NaB．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生D．氯碱工业

2、和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl－失电子3．为体现“城市让生活更美好”的主题，上海市政府承诺世博园区内交通“零排放”、园区周边交通“低排放”。2010年4月15日新能源车交车仪式在世博园举行，该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是(　　)A．通入氧气的电极发生氧化反应B．通入氢气的电极为正极C．总反应式为O2＋2H22H2OD．正极的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O4．目前市场上的手提应急灯，主要用的是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将强腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶中，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电

3、池的性能。所用的原料仍然是PbPbO2H2SO4，下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是(　　)A．充电时，电源的正极接蓄电池标“＋”的一极，电池上标有“－”的一极发生氧化反应B．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理C．放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应D．若用此铅酸蓄电池电解饱和NaCl溶液，标准状况下制备1.12LCl2，电池内至少消耗H2SO40.10mol5．(2009·安徽理综，12)Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是(　　)A．石墨电极上产生氢气B．

4、铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极第5页共5页D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成6．下列关于金属腐蚀叙述正确的是(　　)A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是M－ne－===Mn＋，电子直接转移给氧化剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀7．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是(　　)A．电池正极

5、反应式为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－B．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极C．当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D．该电池反应中二氧化锰起催化作用8．用铂电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶液(浓度均为2mol·L－1)50mL，当阴极析出9.6g固体时，标准状况下阳极得到的气体是(　　)A．3.36L　　B．2.8L　　C．6.72L　　D．4.48L二、非选择题9．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Na＋、K＋、Cu2＋阴离子SO、OH－下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依

6、次分别盛放250mL足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。　接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了8g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：(1)M为电源的________极(填写“正”或“负”)，电极b上发生的电极反应为________________________________________________________________________。(2)计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积：______________________________。(3)乙烧杯的电解反应方程式为________

7、____________________________________；此时乙烧杯中溶液的pH＝__________。(4)若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了mg时，要使丙恢复到原来的状态，具体操作是________________________________________________________________。10．(1)已知298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，第5页共5页放出热量1558.3kJ。