物质结构、元素周期律复习

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1、物质结构、元素周期律复习  必修2专题1检测卷  班级姓名成绩  可能用到的相对原子质量:H.1O.16C12S32Na23K39Ca40  I卷(48分)  一、选择题:(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共24分)  1.19世纪中叶,俄国化学家门捷列夫的突出贡献是()  A.提出原子学说B.发现元素周期律C.提出分子学说D.发现氧气  2.在元素周期表中,第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是()  A.8、18、32、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18D.8、8、18、18 

2、 3.根据原子序数推断,下列各组元素化合时能以离子键结合的是()  A.10与19B.6与16C.11与17D.14与8  4.下列微粒中,与氩原子具有相同电子层结构的是()    5.某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4,则其氢化物的分子式是()  A.RH4B.RH3C.H2RD.HR  6.下列关于稀有气体的叙述中,不正确的是()  A.原子的最外电子层都有8个电子  B.其原子与同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布  C.通常条件下,化学性质非常不活泼  D.原子核

3、外电子的排布都达到了稳定结构  7.已知X、Y均为1~18号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,则两种元素的原子序数之和为()  A、19B、18C、27D、9  8.当今化学界关注的热点之一的C60与足球有很相似的结构,它与石墨互为()  A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同一种物质  二、选择题:(每一小题有一至两个答案,每小题4分,共24分)  9.两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3,在Y的原子序数为m时,X的原子序数为:①m-4 ②m+4

4、 ③m+8 ④m-2 ⑤m+6。其中正确的组合是()   A、①②④           B、①②③④⑤   C、①②③⑤          D、①②⑤  10、能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是()  A、A原子得到电子的数目比B原子少  B、A元素的最高正价比B元素的最高正价要高  C、气态氢化物的稳定性:A比B强  D、A单质能与B的氢化物水溶液反应,生成B单质  11、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,Z和Y两元素的原子核外电子层数相同

5、,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是()  A、X>Y>ZB、Y>X>ZC、Z>X>YD、Z>Y>X12.下列有关晶体的叙述中,错误的是()A.离子晶体中,一定存在离子键B.原子晶体中,只存在共价键C.金属晶体的熔、沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体13.下列说法中,正确的是()  A.含有共价键的化合物一定是共价化合物  B.在气态单质分子中,一定存在着共价键C.在共价化合物中,一定存在着共价键  D.含有离子键的化合物才是离子化合物14.在下列结构的有机化

6、合物中:将选择题的答案填入下列表中:题号1234567答案题号891011121314答案  II卷(72分)  三、填空题:(52分)15.(1)完成下列物质的电子式(5分)A.H,B.Na+,C.Cl-,D.H2O,E.KOH。(2)用电子式表示下列化合物:(6分) H2S:;MgCl2:;NH4Cl:16.(8分)下列微粒之间,属于同位素的是,属于同素异形体的是,属于同分异构体的是,固体时属于同种晶体的是。A.正丁烷与异丁烷、B.红磷与白磷、C.氕与氚、D.氯化钠与干冰、E.金刚石与水晶、F.氧气和

7、臭氧、G.13C和14C、H.CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH3和CH3C(CH3)2CH2CH2CH3。17.(6分)X、Y、Z是三种常见的短周期元素,它们可以形成XY2、XY3、Z2X、Z2Y、Z2Y2等化合物。已知X与Y同主族且X原子比Y原子多一个电子层,Y得到电子达到8电子稳定结构时与Z离子有相同的电子层结构。 (1)X是,Y是,Z是(填写元素名称)。(2)Z的单质属于晶体,Z与Y能形成Z2Y,写出Z2Y的电子式:.  18.根据晶体类型的不同,填写下表:(6分)19.(10分)有A、

8、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属,当2.4gC与足量热水反应时,在标准状态下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。(1)A、B、C、D各是什么元素?  ABCD(2)写出B、C、D最高价氧化物的水化物化学式,并比较其酸碱性。,,。(3)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性,理由是。20.(

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