课时作业3 物质的聚集状态

《课时作业3 物质的聚集状态》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、课时作业3　物质的聚集状态时间：45分钟　　满分：100分一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分，每题有1—2个选项符合题意。)1．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是(　　)A．微粒大小不同　　　　　B．微粒质量不同C．微粒间距离不同D．微粒数量不同解析：构成固体或液体的微粒是紧密或较紧密排列的，微粒间的空隙是很小的。固体或液体的体积大小主要由微粒的数目和微粒的大小决定，而与微粒的质量没有关系，微粒间的距离对固、液体体积影响不大。当各物质的物质的量相同时，即微粒数相同时，其体积主要由微粒的大小决定。故正确答案为A。答案：A2

2、．现有下列各项关于不同状态的物质属性的描述；①构成微粒间有较小空隙；②构成微粒可以自由移动；③没有固定形状；④不易被压缩。某物质具备下列哪种组合的属性能够判断该物质为液体(　　)A．①和④B．②和③C．①和③D．②和④解析：固体和液体的构成微粒间有较小空隙，而固体有固定形状，液体没有固定形状，所以可选C组合；液体和气体的构成微粒可以自由移动，而气体易被压缩，液体不易被压缩，所以可选D组合。答案：CD3．气体摩尔体积在同温、同压下相等的本质原因是在同温、同压下(　　)A．气体体积的大小只随分子数变化B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎

3、相等D．气体分子的平均距离与分子本身大小成正比解析：对于气体来说，分子之间的距离远大于分子本身的大小。物质的量一定时，气体体积大小主要取决于分子间距离。而当温度和压强相等时，气体分子间距离是几乎相等的。因而同温同压下，相同物质的量的不同气体具有相同的体积。故选C。答案：C4．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入足量的浓盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是(　　)A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．3∶1∶1解析：由2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑可知，产生H2

4、的物质的量比是1∶2∶3，又因是同温同压，故体积比也是1∶2∶3。答案：B5．下列有关气体体积的叙述中，正确的是(　　)A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L解析：A中气态物质体积与构成气体的分子大小无关；C中比较气体的体积一定要在相同状况下；D中气体摩尔体积是指在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L。答案：B6．在下列各组物质中，分子

5、数相同的是(　　)A．2LCO和2LCO2B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2OD．0.2molH2和4.48LHCl气体解析：A.不一定相同。因为CO与CO2虽然体积相同，但其他的情况如温度、压强等不清楚，不能肯定其分子数相同。B．相同。9g水的物质的量为＝0.5mol,11.2LCO2在标准状况下也是0.5mol，故所含的分子数相同。C．不相同。因为在标准状况下1molO2与22.4L水(＝1244mol)的物质的量不同。D．不相同。因4.48LHCl气体不是标准状况下的体积，所以其物质的量不是0.2mol

6、，故与0.2molH2所含分子数不等。答案：B7．在0℃和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1．60g氧气混合，该混合气体的体积是(　　)A．6.72LB．7.84LC．10.08LD．13.44L解析：0℃、101kPa下，即标准状况，混合气体的体积为：(＋＋)×22.4L·mol－1＝13.44L。答案：D8.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B．1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态一定是标准状况C．在常温常压下，11.2LN2所含原子数为NAD．标

7、准状况下，22.4LN2和O2混合物所含的分子数为NA解析：同温同压下，相同体积的气体单质所含的分子数相等但原子数不一定相等，如H2与Ne，A错误；受温度和压强的共同影响，1mol气体在非标准状况下体积也可能为22.4L，B项错误；常温带压下，Vm>22.4L/mol。故11.2LN2的物质的量小于0.5mol，所含原子数小于NA，C错误；标准状况下，22.4LN2和O2混合物的物质的量为1mol，则所含分子数为NA。D正确。答案：D9．在体积为V的密闭容器中，加入amolNO、bmolO2、cmolN2，充分反应后，容器内氮原子数和氧原子数之比为(　　)A

8、.B.C.D.解析：由原子个数守恒知。答案：D10．