镁的性质与应用习题及答案

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1、镁的性质与应用习题一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列有关镁的叙述正确的是(　　)A.镁条燃烧可用CO2进行扑灭B.镁不能与NaOH溶液反应放出H2C.镁制容器可用来装浓硝酸D.镁在空气中燃烧产物全是MgO2.实验室保存液溴，最好贮于(　　)A.棕色瓶并加盖橡胶塞B.无色瓶并用玻璃塞C.棕色瓶再加少量水并加盖玻璃塞D.棕色瓶再加CCl4并加盖橡胶塞3.2012年1月，山东省海洋与渔业工作会议在济南召开。从会议上获悉，2011年全省海洋生产总值预计达到8300亿元，比上年增长16%，正全力由海洋大省迈向海洋强省。下列说法不正确的是(　　)A.从海带中提取碘

2、单质的过程涉及氧化还原反应B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属4.近年来，冠以绿色的新概念不断产生，如绿色食品、绿色能源、绿色化学等，绿色化学要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行且符合“绿色化学”要求方案的是(　　)A.MgMg(NO3)2B.MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2C.MgMgOMg(NO3)2D.MgMgSO4Mg(NO3)25.NaCl

3、是海水中含量最多的盐，除食用外，它还是海洋化学工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是(　　)①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸A.全部　　　　　　　　B.只有①②③④C.只有①②③⑤D.只有①②④⑤6.(易错题)将相同质量的镁条分别在①氧气中、②空气中、③氮气中、④二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是(　　)A.②①③④B.④①②③C.③②①④D.③①②④7.下列有关说法正确的是(　　)A.镁可在CO2中燃烧发生置换反应B.铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应6D.利用电解的方法可以从海水中获取淡水8.(

4、预测题)向含SO、I－、Fe2＋、Br－各0.1mol的溶液中，通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是(　　)9.从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入Cl2后用升华的方法将置换的碘提纯。但浸取液中通入Cl2时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr，为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，可加入适量的(　　)A.CaO　　　B.KI　　　C.H2O　　　D.酒精10.(2012·三水模拟)海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是(　　)A.历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法B.海水中的氘(含HDO0.

5、03‰)发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消耗，HDO与H2O化学性质不同C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠D.从海水中提取镁可以采用下列方法：　海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2MgCl2(熔融)Mg二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(15分)(2012·湛江模拟)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)溴在周期表中位于第　　　周期第　　　族。6(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_______________。(3)步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_______

6、_________。(4)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_____________________________________________。(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是　　　　。(6)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏，这样操作的意义是______________________________________________________________

7、。12.(12分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：(1)步骤①的实验操作名称是　　　　；(2)现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。完成该实验尚缺少的玻璃仪器是　　　　；(3)步骤③中能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是　　　　；A.CCl4与水不互溶B.CCl4可与I2发生取代反应C.CCl4的密度比水大D.CCl4不易燃烧，可作灭火剂E.碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多(4)步骤③中还可选择