高三化学总复习《硫酸》学案

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1、高三化学总复习《硫酸》学案本文由jxauljf贡献doc文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。《硫酸》》【高考考点】1．掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱水性、氧化性）高考考点2．掌握检验硫酸根离子的方法3．了解常见的硫酸盐（硫酸钙、硫酸钡）知识要点】【知识要点】一．结构硫酸分子的结构二．性质1．物理性质纯硫酸是一种与水任意比混溶，溶解时色状大量热。体，属于挥发的酸，溶于水，能稀释浓硫酸或将浓硫酸与其它液体混合时的步骤是：。2．化学性质：⑴稀硫酸——具有二元强酸的通性⑵浓硫酸

2、①吸水性②脱水性重要的催化剂——硫酸重要的催化剂——硫酸——浓度浓硫酸作催化剂的反应稀硫酸③氧化性（钝化、与Cu、Zn、Fe、C、S、H2S、HBr、HI等还原性物质反应）H2SO4+C=H2SO4+Cu=总结：不能用浓硫酸干燥的气体有④磺化反应C6H6+HO—SO3H→C6H5—SO3H+H2O，此反应属于1；H2SO4+HBr=。（在一定条件下，稀硫酸能否和铜反应？）。反应。三．SO42离子的检验：先用液，如有四．常见的硫酸盐硫酸盐CaSO4·2H2O2CaSO4·H2OBaSO4ZnSO4·7H2ONa

3、2SO4·10H2OFeSO4·7H2OCuSO4·5H2O俗名（生）石膏熟石膏重晶石皓矾芒硝绿矾蓝矾或胆矾用途制模型；石膏绷带；调节水泥硬化时间作“钡餐”；白色颜料收敛剂、防腐剂、媒染剂、白色颜料缓泻剂、造纸工业制蓝黑墨水、媒染剂制农药、水消毒－把溶液酸化，以排除、等离子可能造成的干扰，再加入－溶出现，则说明溶液中有SO42存在。【高考试题】高考试题】1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥NH3、

4、H2等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化2．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是A．浓硫酸B．氢氧化钠C．氯水D．氯化钠3．为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入A．水；无水CaCl2固体C．浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液4．下列气体不能用浓硫酸干燥的是A．CO2B．H2SC．SO2D．HClB．饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4D．饱和Na2CO3溶液；稀H2SO45．为方便某些化学计算，有人将98

5、%浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是A．H2SO4·1HO92B．H2SO4·H2OC．H2SO4·SO3D．SO3·10HO926．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加沉淀又溶解，该溶液是A．2mol·LC．2mol·L－1H2SO4溶液MgSO4溶液2B．2mol·LD．硅酸溶胶－1NaOH溶液－17．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A．硫化氢在氧气中燃烧C．二氧化硫通入石灰水B．铁在硫蒸气中燃烧D．硫酸中加入铁粉8．按下列实验方法制备气体，合理而又实用的是A

6、．Zn粒与稀硝酸反应制备H2C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO29．向50mL18mol·L的物质的量A．小于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间10．浓硫酸和2mol·L－1－1B．向饱和NaCl溶液中滴加浓硫酸制备HClD．大理石与浓硫酸反应制备CO2硫酸溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的硫酸B．等于0.45molD．大于0.90mol的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系质量/g5030a如右图，分析a、b曲线变化的原因是A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸

7、水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水b2001020304050放置天数11．炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．Z导管口有红棕色气体出现12．根据下图回答问题：⑴上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答：3⑵写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反

8、应的化学方程式：⑶如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是B中加入的试剂是C中加入的试剂是D中加入的试剂是⑷实验时，C中应观察到的现象是，作用是，作用是，作用是除尽，作用是。。气体。。。13．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（