第二章第二节第1课时课时作业

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1、[基础达标]1．下列说法正确的是(　　)A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质解析：选C。HCl和NaCl溶于水后均能自身电离而导电，所以HCl、NaCl均是电解质。NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3·H2O、H2CO3电离的结果。某物质是否为电解质或非电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质，也不

2、是非电解质。2．下列电离方程式错误的是(　　)A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOC．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－解析：选A。A中HCO为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H＋与CO，应写为HCO，错误；而NaHSO4中的HSO在水溶液中能完全电离成H＋与SO，故B正确；C、D正确。3.(2014·福州高一检测)下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是(　　)A．NH3　　　　　　　　　B．CH4C．NaHCO3D．HNO3解析：选D。凡电离出来的阳

3、离子全部是H＋的化合物是酸，A、B两项为气态氢化物，不能电离，不是酸；C项是碳酸氢钠，属于盐；D项是硝酸，溶于水电离出H＋和NO，故D正确。4．下列物质中属于电解质的是(　　)①氢氧化钾　②硫酸钡　③铁　④蔗糖　⑤二氧化硫A．①②⑤B．①②C．③④D．①⑤解析：选B。KOH(碱)、BaSO4(盐)属于电解质，①②正确；铁(单质)不是电解质，也不是非电解质，③错误；蔗糖、SO2属于非电解质，④⑤错误。5.下列有关电解质的说法正确的是(　　)A．NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质B．CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质C．液态的铜导电性很好，

4、所以铜是电解质D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质解析：选A。NaOH固体溶于水能导电，则NaOH为电解质；CO2水溶液导电的原因是CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3是电解质，能电离出自由移动的离子，CO2是非电解质；铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；FeCl3溶液是混合物，不是电解质。故选A。6．下列叙述正确的是(　　)A．氢化物都不是电解质B．化合物可分为电解质和非电解质C．氧化物都是电解质D．硫酸钡的水溶液不导电，硫酸钡不是电解质解析：选B。HCl属于电解质，NH3、PH3、CH4属于非电解质，A错；据水溶液或熔融状态

5、时导电的情况将化合物分为电解质和非电解质，B正确；CO2、SO2等非金属氧化物均属于非电解质，C错误；硫酸钡的水溶液不导电是因为硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度几乎是零，但硫酸钡在熔融状态时能够导电，故硫酸钡仍是电解质，D错误。7.在电解质溶液中，下列叙述正确的是(　　)A．阳离子和阴离子总数一定相等B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同解析：选B。电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等；除阴、阳离子外，溶液中

6、还含有水分子；只有浓度相等时，NaCl溶液的导电性才与KCl溶液的导电性相同。8．导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。(1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)。①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液(2)在电解质溶液的导电性装置(如右图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________。A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．石灰乳中滴加稀盐

7、酸D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液解析：(1)氯化钠、氢氧化钠虽由离子构成，但晶体中离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。D选项中发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加Ba(OH)2溶液至过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多；石灰乳中Ca(OH)2溶解

8、度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增强。答案：(1)