《分析化学》32学时习题集

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1、分析化学学习资料《定量分析》练习测试题基础学院化学教研室编写2003年1月54《定量分析》测试题（A）专业姓名学号一、选择题：1、减小偶然误差的方法：（）A、用标准样作对照实验；B、用标准方法作对照实验；C、增加平行测定次数，舍去可疑值后，取其余数据平均值；D、校准仪器。2、计算式的结果有效数字应为位？A、四位B、三位C、二位D、一位3、PM=3.240的有效数字位数（）A、四位B、三位C、二位D、一位4、下列说法正确的是：（）A、精密度是衡量系统误差大小的尺度；B、精密度好，则准确度高；C、精密度好是准确度高的前提；D、

2、精密度与准确度没有实质性区别。5、下列四组数据，按Q0.9检验法，只有一组应将逸出值0.2038舍去，这组数据是（）A、0.20380.20420.20430.20480.2052B、0.20380.20480.20490.20520.2052C、0.20380.20460.20480.20500.2052D、0.20380.20440.20460.20500.20526、滴定的初读数为（0.050.01）ml,终读数为（19.100.01）ml，滴定剂的体积波动范围：（）A、（19.050.01）mlB、（19.150.

3、01）mlC、（19.050.02）mlD、（19.150.02）ml547、有五位学生测定同一试样，报告测定结果的相对平均偏差如下，其中正确的是：（）A、0.1285%B、0.128%C、0.13%D、0.12850%8、用差减法从称量瓶中准确称取0.4000g分析纯的NaOH固体，溶解后稀释到100.0ml,所得NaOH溶液的浓度为（）A、小于0.1000mol·l－1B、等于0.1000mol·l－1C、大于0.1000mol·l－1D、上述三种情况都有可能9、某学生为改善甲基橙指示剂的变色敏锐性，将它与中性染料靛蓝

4、混合，但使用时发现混合指示剂在不同酸度的溶液中具有相近的颜色，对此合理的解释为：（）A、甲基橙与靛蓝两者颜色没有互补关系B、靛蓝过量C、甲基橙过量D、该混合指示剂在碱性区域变色10、0.1mol·l－1NaOH滴定20.00ml0.1mol·l－1二元酸H2A(Ka1=1.0×10－4,Ka2=1.0×10－6),要指示可能出现的突跃，应使用的指示剂为（）A、甲基红和酚酞B、甲基红或酚酞C、甲基红D、酚酞11、用盐酸标准溶液滴定NH3·H2O—NH4Cl缓冲液中的NH3·H2O的含量，宜采用的方法：A、先加入甲醛与NH4＋

5、作用后，再滴定；B、先用NaOH标准溶液将NH4＋滴定为NH3·H2O，再用HCl滴定NH3·H2O的总量；C、加入NaOH并加热蒸发NH3用硼酸吸收后滴定；D、加入甲基红指示剂后直接滴定。12、某三元酸(H3A)的电离常数Ka1、Ka2、Ka3分别为1.0×10－2、1.0×10－6、1.0×10－8；当溶液PH=6.0时，溶液中主要存在形式为：（）A、H3AB、H2A－C、HA2－D、A3－13、已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）的摩尔质量为204.2g/mol,用它作为基准物质标定0.1mol·l－1NaOH溶液

6、时，如果要消耗NaOH溶液为25ml左右，每份应称取邻苯二甲酸氢钾___________g左右。54A、0.1B、0.2C、0.25D、0.514、已知TNaOH/H2SO4=0.g/ml，则NaOH溶液的物质的量浓度为________mol·l－1.A、0.B、0.C、0.01000D、0.0500015、要使C(HCl)=0.2000mol·l－1的HCl对NaOH的滴定度为0.g/ml;应往1升溶液中加入________ml水。A、200B、400C、600D、90016、下列多元酸能被NaOH准确滴定且产生两个突跃

7、范围的是_________（设浓度均为0.1mol·l－1）A、H2C2O4(Ka1=5.6×10－2,Ka2=5.1×10－5)B、H2SO4(Ka2=1.0×10－2)C、H2CO3(Ka1=4.2×10－7,Ka2=5.6×10－11)D、H2SO3(Ka1=1.3×10－2,Ka2=6.3×10－7)17、以NaOH滴定H3PO4(Ka1=7.5×10－3,Ka2=6.2×10－8,Ka3=5.0×10－11)至生成NaH2PO4时溶液的PH值为__________。A、2.3B、2.6C、3.6D、4.718、下

8、列物质中可以作为基准物质的为（）A、KMnO4B、Na2B4O7·7H2OC、NaOHD、HCl19、某弱酸型的酸碱指示剂HIn,指示剂电离常数KHIn,当溶液PH>1+KHIn时,溶液呈_______()。A、无颜色B、酸式色C、碱式色D、混合色20、用0.1000mol·l－1的HCl标准溶液滴定与