高三化学复习之31题化学反应原理大题专项练习

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1、高三化学复习之31题“化学反应原理”大题专项训练1．（14分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe2O3。（1）已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为______________________________________________________________。（2）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝

2、0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率。（3）当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是。（填字母）A．向平衡混合物中充入ArB．向平衡混合物中充入O2C．改变反应的催化剂D．降低反应的温度（4）反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0，SO2的转化率在起始温度T1=673K下随反应时间（t）的变化如下图，其他条件不变，仅改变起始温度为T2=723K，在图中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。010203040506070t/

3、min转化率SO2/%20806040T12．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q，其平衡常数K与温度T的关系如下表：T/K298398498平衡常数K4.1×106K1K2①试判断K1K2（填写“>”“=”或“<”）。17②如果合成氨反应的方程式写为N2(g)+H2(g)NH3(g)，其平衡常数为K’，则K’与K的关系为_________（填字母）A．K’=KB.K’=2KC.K’=KD.K’=（2）下

4、列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态的是（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2b．v(N2)(正)=3v(H2)(逆)c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变（3）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO△H<0生产中必须除去原料气中CO的原因是；Cu(NH3)2Ac溶液吸收原料气中的CO的生产适宜条件应是。（

5、4）对反应2NO2(g)N2O4(g)+Q，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是。a．A、C两点的反应速率：A＞Cb．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜Cc．A、C两点NO2的转化率：A＜Cd．由状态B到状态A，可以用加热的方法3．甲醇是一种优质的液体燃料，CO和CO2均可用于合成甲醇。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)△H1（1）已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO

6、2(g)△H22H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H300.51.01.510080604020CO的平衡转化率%p/104kPa250℃300℃350℃则　CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　的　△H＝。（2）由CO合成甲醇时，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH0（填“>”或“<”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是。（3）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molCH3OH(g)，发生反应：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，H2物质的量随17n

7、(H2)/molt/min1.020时间的变化如右图所示。0~2min内的平均反应速率v(CH3OH)=。该温度下，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=。相同温度下，若开始加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。a．平衡常数b．CH3OH的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时气体的密度（4）以CH3OH为燃料（以KOH溶液作电解质溶液）可制成CH3OH燃料电池。①充入CH3OH的电极为极；②负极反应的电极反应式为。4．（16分）煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料

8、和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH3OH是最重要的研究方向之一。（1）在2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如下图所