人教版九年级化学第四单元课题3教案__《离子》

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1、黄冈中奥教育黄江校区九年级化学第四单元物质构成的奥秘课题3离子导学案学生：课题时间2012年月日课型复习课时2主备人陈老师审核人教学目标1．知识与技能(1)初步了解核外电子是分层排布的。(2)了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。2．过程与方法(1)学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比。(2)运用比较、归纳的方法将所学知识进行加工整理。3．情感态度与价值观(1)逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。(2)通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。教学重点1．离子的形成过程。2．

2、核外电子的排布。教学难点1．核外电子运动的特点。2．离子的形成过程。3．培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。教学方法复习提问→学生阅读→教师小结→学生活动→总结拓展。教学过程[提问]前面我们学过的构成物质的粒子有哪些?[回答]分子和原子。6黄江中学对面（教育路永安街13A）黄冈中奥教育黄江校区[引言]与分子、原子一样，离子也是构成物质的一种粒子，本课题我们就来学习有关离子的知识。[教师]我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千万亿分之一，电子在核外的空间里做高速

3、的运动。那么，电子在核外的运动有什么特点?它们相互打架吗?它们在原子核外怎样排布?请大家阅读课本P76“核外电子的排布”一段内容，总结核外电子运动的特点及排布特点。[板书]一、核外电子的排布[学生阅读][动画展示]1．电子在原子核外的运动特点2．电子在核外的分层排布[引导学生看图4�9(核外电子分层排布示意图)][总结]由刚才的动画模拟可知：核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象

4、叫做核外电子的分层排布。现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个)。电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层里，然后再依据能量高低逐渐向外层排布。[板书]1．排布特点[讲解](1)电子运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域；(2)电子在原子核外是分层排布的；(3)电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布，(4)最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个)。[过渡]为了简明、方便地表示出原子的结构及原子核外电子排布的特点，我们

5、引入了原子结构示意图。[板书]2．原子结构示意图[投影展示]一些元素的原子结构示意图元素氢氧氖钠镁氯质子数18101112176黄江中学对面（教育路永安街13A）黄冈中奥教育黄江校区原子结构示意图[请学生结合课本回答原子结构示意图中的圆圈、圆圈内的数字、弧线及弧线上的数字所表示的意义][学生回答，教师总结](1)含义：a.圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和核内电子数；b．弧线表示电子层；c．弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数。[投影展示以下内容][师]以上是核电荷数1～18的元素原子的结构示意图，请大家

6、找出其中的金属元素、非金属元素、稀有气体元素，并分析讨论它们的结构有什么规律。[学生分组讨论，并回答交流][板书](2)原子结构与元素种类及元素化学性质的关系。[总结]1．稀有气体元素最外层电子都为8个(氦为2个)。由于它们均不易与其他物质发生化学反应，呈现“化学惰性”，所以人们认为最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构，属于相对稳定结构，称为8电子稳定结构或2电子稳定结构。2．金属元素最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层上的电子，达到相对稳定的结构(如Na、Mg、Al等)。3

7、．非金属元素最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易得到电子，形成相对稳定的结构(如O、Cl、S等)。4．由此可见，元素的性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切的关系。[过渡]金属元素的原子和非金属元素的原子最外层电子容易失去或得到，从而形成稳定结构。那么它们失去或得到电子后形成的粒子是什么呢?那就是离子。下面，我们就来学习离子的形成。[板书]二、离子的形成[阅读]请学生阅读课本P77“离子的形成”一段内容，同时思考问题。6黄江中学对面（教育路永安街13A）黄冈中奥教育黄江校区1．什么叫

8、离子?2．什么叫阴离子和阳离子?3．讲述NaCl的形成过程。4．离子与原子有什么区别与联系?[学生阅读，思考并讨论交流][回答)1．带电荷的原子叫做离子。[补充]在化学反应中，由于金属元素最外层电子数少于4，容易失去电子，而非金属元素最外层电子数多于4，容易得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。失去电子带的是正电荷。得到电子带的是负电荷，失1个电子带1个单位的正电荷，得1个电子带1个单位的负电荷。在元素符号的右