化学能与热能

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1、能否写出煤燃烧的方程式？烧煤烧柴是为了得到CO2吗？化学反应物质的变化能量的变化第二章化学反应与能量第一节化学能与热能(第１课时）湘潭市一中高一化学备课组☆利用化学反应放出的能量升温☆利用化学反应吸收能量来降温生活中的这些事实例说明了在化学反应中伴随着能量的变化。化学反应所释放的能量是当今世界最重要的能源，研究它具有重要的意义。【思考与交流】化学反应与能量变化有什么样的关系呢？一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学反应的本质是什么？以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。H····Cl··：＋→Cl····H····用电子式表示HCl的形成过

2、程结论1：化学反应的本质：是旧化学键的断裂和新化学键的形成。思考与交流电子式表示的是H原子与Cl原子通过共用电子对形成共价键.而实际参加反应的是H2和Cl2分子。怎样从分子变成原子呢？讨论：怎样才能断开键呢？需要外界给予能量结论2：断开化学键需要吸收能量。由氢气在氯气中燃烧的现象可知，反应时会放出大量的热。结合化学过程是化学键断开和形成的过程，容易知道。结论3：形成化学键会能量（吸收、放出）放出思考：H2与Cl2反应是断键时吸收的能量多还是成键时放出的能量多？为什么？结论4：化学反应是放出还是吸收能量取决于断开旧化学键所吸收的总能量与形成新键放出的总能量的相对大小吸

3、收的总能量>放出的总能量该反应为吸热反应吸收的总能量<放出的总能量该反应为放热反应【例1】你知道吗？断开（或形成）1mol化学键所需吸收（或放出）的能量称之为键能。不同化学键的键能是不相同的。已知断开1molH-H键吸收能量436kJ，断开1molCl-Cl键吸收能量243kJ，形成1mol用H-Cl键释放能量432kJ。判断反应H2+Cl2=2HCl中发生的变化：（1）断开键时吸收的总能量是。（2）形成键时放出的总能量是。（3）反应过程中___________（填“吸收”或“放出”）能量。以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。以下说法中不正确的

4、是：(1)需要加热才能进行的反应一定是吸热反应(2)E（断键）E生，反应为放热反应E生成物+E反应物热量思考？（2）当生成物具有的总能量比反应物所具有的总能量多时，多到的能量哪里？多到的能量从外界吸进

5、来结论：E生>E反，反应为吸热反应【课堂过关检测二】看图讨论，并回答问题左图表示的化学反应为反应（吸热/放热）右图表示的化学反应为反应（吸热/放热）放热吸热【课堂总结】1、一个化学反应是为放热反应还是吸热反应取决于：微观上取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小，宏观上取决于反应物与生成物的总能量的相对大小。2、物质具有的能量与其稳定性之间的关系物质具有的能量越低越稳定，物质具有的能量越高，越不稳定，3、化学反应中能量变化遵循能量守恒定律C已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高

6、于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定发生【课堂过关检测三】◇下列说法中，错误的是--------------【】A.化学反应必然伴随发生能量变化B.化学变化中的能量变化主要是由旧分子的破裂和原子的重组引起的C.化学反应中能量变化的大小与反应物和生成物总能量的大小差异无关D.能量变化是化学反应的基本特征之一C【课堂过关检测四】1、实验探究升高气泡放热二、化学能与热能的相互转化刺激性变蓝有NH3生成冰凉吸热粘在了烧杯底部吸收Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O升高放热【实验2-3】盐酸温度

7、/℃NaOH溶液温度/℃中和反应后溶液温度/℃酸碱中和反应归纳总结：思考与交流1、保温隔热的效果一定要好。2、酸碱浓度要准确。3、温度计要读准，水银球要全浸没在4、实验操作动作要快，以减少热量散失。溶液中，且要稳定一段时间再读。太阳能氢能核能生物质能煤石油天然气绿色2.化学能与热能相互转化应用、能源利用新物质能量C解：∵H++OH-=H2O△H1mol57.3kJ0.5L×0.6mol/L×2Q∴【课堂过关检测五】