氧化钠和过氧化钠

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1、---2008年中国发生了一件大事，就是第29届奥运会!你看过在现场或者电视上看过开幕式吗？你还记得那绚烂、耀眼、美丽的焰火吗？有绽放的笑脸、有牡丹组成的奔腾巨龙、有29个象征着奥林匹克从希腊走进的大脚印、、、你们知道这些五颜六色的焰火是怎么制造出来的吗？它就来源于我们今天所学的内容。下面我们就来踏上寻秘之旅吧!●新知预习1．钠是一种活泼的金属元素，在自然界中以________态的形式存在。2．氧化钠是________氧化物，能与盐酸、H2O、CO2等反应。氧化钠与水反应的化学方程式为__________________________。氧化钠与二

2、氧化碳反应的化学方程式为________________________。3．过氧化钠与水反应的化学方程式为___________________________________，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______________________________，因此过氧化钠可作为呼吸面具或潜水艇中________的来源。从上面两个反应可以看出过氧化钠不属于________氧化物。4．碳酸钠俗名纯碱，也叫________。从类别上看属于________，它的水溶液呈碱性。5．碳酸氢钠俗名________。从类别上看属于盐，它的水溶液

3、呈________。碳酸氢钠不稳定，受热易分解，化学方程式为_____________________________________________，此反应可用来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。6．钠元素焰色反应是________色，钾元素焰色反应是________色(透过蓝色的钴玻璃)。利用焰色反应检验某种金属元素的步骤是：__________、__________、________、烧、洗。●自主探究1．Na2O与Na2O2哪个更稳定？提示：稳定性往往与活泼性相反，即越易与其他物质反应，其稳定性越差。氧化钠受热可转变成过氧化钠，说明其稳定性较差。常温下

4、，Na在空气中会发生变化，生成Na2O；加热时，则生成Na2O2。Na2O受热时，会继续反应，生成Na2O2。从反应条件和反应过程中可看出：Na2O2更稳定。2．焰色反应表现出的是物质的化学性质吗？提示：不是，它表现出的是元素单质或化合物的物理性质。●细品教材1．实验探究：过氧化钠的化学性质[实验1]过氧化钠与水的反应实验步骤：将水滴入盛有少量过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，用手轻摸试管的外壁，然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，观察现象。实验现象：滴入水后有大量气泡产生；气体使带火星的木条复燃，试管外壁发热；向溶液中

5、滴入酚酞溶液后，溶液颜色变红。实验结论：过氧化钠和水反应生成了氧气和烧碱NaOH，同时放出热量。化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑离子方程式：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑-.可修编.---[实验2]过氧化钠与二氧化碳的反应实验步骤：取一块棉花拉开铺平，取一勺过氧化钠放在棉花上，用棉花将过氧化钠包成蓬松的棉团，放在石棉网上，用导气管不断向棉花吹气实验现象：棉花燃烧起来。实验结论：过氧化钠和二氧化碳反应生成了氧气，同时放出大量的热量，使棉花燃烧。化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O

6、2。2．氧化钠和过氧化钠的比较化学式/名称Na2O（氧化钠)Na2O2(过氧化钠）生成条件钠在常温下在空气中氧化钠在空气中加热或点燃颜色状态白色固体粉末淡黄色固体粉末类别碱性氧化物过氧化物（不属碱性氧化物)化合价电子式化学键只有离子键有离子键和共价键与H2O反应Na2O+H2O=2NaOH（非氧化还原反应）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（氧化还原反应，在实验室中制取O2；供氧剂)（Na2O2作为氧化剂和还原剂）与HCl反应HCl+NaOH=NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑与CO2反应2Na2O+2CO

7、2 =2Na2CO3（可制烧碱）2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2（在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源)与SO2反应SO2+Na2O=Na2SO3Na2O2+SO2=Na2SO4（Na2O2只作为氧化剂，SO2作为还原剂)与有颜色的有机色素（如酚酞）将Na2O加入酚酞试剂中，酚酞变红，原因是生成了NaOH将Na2O2加入酚酞试剂中，溶液先变红，但很快褪色。（Na2O2可氧化有机色素，具有漂白性）主要用途可制烧碱供氧剂、消毒剂、漂白剂保存密封密封、远离易燃物-.可修编.---②由于过氧化钠与水反应的程度非常大，所以当过氧化钠与水溶液反应时

8、，都是先与水反应，生成的产物再与溶质反应。如将少量的过氧化钠投入到硫酸铜溶液中，首先发生过氧化钠与水的反应，生成氧气和氢氧