离子反应过量不足量总结

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1、离子反应过量、不足量问题一、看似有量，实就无量：1.氯化铝溶液中通入过量（或少量）氨水：二、复分解反应中发生连续反应时有量的关系（一）二氧化碳、二氧化硫、硫化氢与碱溶液反应时用量不同产物不同；2.少量二氧化碳通入烧碱溶液中；3.过量二氧化碳通入烧碱溶液中；4.少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中；5.过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中；6.少量二氧化硫通入氨水中；7.过量二氧化硫通入氨水中；8.硫化钠溶液与少量盐酸反应；9.硫化钠溶液与足量盐酸反应；10.碳酸钠与少量盐酸反应；11.碳酸钠与足量盐酸反应；（二）

2、铝离子和偏铝酸根相关的离子方程式12.氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应；13.氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应；14.偏铝酸钠溶液与少量盐酸反应；15.偏铝酸钠溶液与过量盐酸反应16.偏铝酸钠溶液与少量CO2反应；；17.偏铝酸钠溶液与过量CO2反应；18.偏铝酸钠与氯化铝溶液反应（三）弱酸或其酸酐与比其酸性更弱的酸所对应的盐反应时，酸少量会生成其正盐，酸过量会生成其酸式盐；19.少量二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，20.过量二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中的反应；（四）氧化仍原反应时有两种仍原性离子（或两种氧

3、化性离子）能被同一氧化剂（或仍原剂）氧化（或仍原）时，依据氧化剂（或仍原剂）的用量不同会有不同的产物21.溴化亚铁溶液中通入少量氯气；22.溴化亚铁溶液中通入过量氯气；23.碘化亚铁溶液中通入少量氯气24.碘化亚铁溶液中通入足量氯气三、溶液中存在两对反应的离子且一对恰好反应时另一对不能恰好反应，相反碳酸氢钙溶；；液与氢氧化钙溶液反应时就没有量的关系；25.碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液（少量或足量）反应26.氢氧化钠溶液与少量碳酸氢钙溶液反应；27.氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应28.碳酸氢钠溶液与少

4、量氢氧化钙溶液反应；；29.碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液反应；30.明矾与过量氢氧化钡溶液反应；31.明矾与少量氢氧化钡溶液反应；32.向Ba〔OH〕2溶液中逐步滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生的离子反应33.少量氢氧化钡与硫酸氢钠反应34.足量氢氧化钡与硫酸氢钠反应35.向足量的NaHSO4溶液中逐步滴入Ba〔HCO3〕2溶液36.向足量的Ba〔HCO3〕2溶液中逐步滴入NaHSO4溶液37.少量Ba〔OH〕2溶液与NH4HSO4溶液反应38.足量Ba〔OH〕2溶液与NH4H

5、SO4溶液反应四、上述存在用量关系的反应均可在反应中给定具体的用量39.物质的量相等的氢氧化钠与碳酸氢钙反应；40.物质的量相等的明矾与氢氧化钡反应；41.当n〔FeBr2〕：n〔Cl2〕=1:1时42.当n〔FeBr2〕：n〔Cl2〕=4:5时43.当n〔FeI2〕：n〔Cl2〕=4:5时44.将1mol/L的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积充分混合的总离子反应方程式45.向0.75mol/L，2L的NaOH溶液中，通入标况下体积为22.4L的CO2气体五、滴加次序不同，发生的离

6、子反应不同46.碳酸钠逐滴加入稀盐酸中：47.稀盐酸逐滴加入碳酸钠中：1.Al3++3NH3.H2O=Al〔OH〕3↓+3NH4+-2.CO2+2OH2-=CO3+H2O；2.CO2+OH-=HCO3-2+-3.CO2+H2O+Ca+2ClO=CaCO3↓+2HClO34.CO2+H2O+ClO-=HCO-+HClO36.SO2+2NH3.H2O=2NH4+SO2-7.SO2+NH3.H2O=NH4+HSO3-8.S2-+H+=HS-9.S2-+2H+=H2S↑310.CO32-+H+=HCO-↑

7、2-+11.CO3+2H=H2O+CO212.Al3++3OH-=Al〔OH〕3↓3+13.Al+4OH--===AlO2+2H2O14.AlO2-+H++H2O=Al〔OH〕3↓15.AlO2-+4H+=Al3++2H2O16.2AlO2-+CO2+3H2O==2Al〔OH〕3↓+CO32-17.AlO2-+CO2+2H2O=Al〔OH〕3↓+HCO3-18.3AlO2-+Al3++6H2O==4Al〔OH〕3↓319.SO2+2HCO-=SO32-+H2O+2CO2--20.SO2+HCO

8、3=CO2+HSO3－21.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl22.2Fe2++4Br－3++3C12=2Fe－+2Br2+6Cl23.2I-+Cl2=I2+2Cl-24.2Fe2++4I－+3C12──2Fe3+－+2I2+6Cl325.Ca2++HCO-+OH-=CaCO3↓+H2O26.Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-27.OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O28.Ca2++2OH