【总结】高一化学必修二第一二章总结

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1、学问点一元素周期表学习必备欢迎下载第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1.元素周期表的产生：1869年，门捷列夫制出了第一张元素周期表；原子序数：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2.元素周期表的结构（1）周期短周期：1、2、3三周期，长周期：4、5、6、7周期；（2）族:现在的长式元素周期表共有十八个纵行，它们又被划分为十六个族；族分为：主族〔A〕7个，副族（B）7个，Ⅷ族第8、9、10三个纵行，0族稀有气体；族排列数序为：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0；4．

2、元素周期表中的一些规律（1）周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数；例：Na第三周期第ⅠA族，Cl第三周期第ⅦA族；〔2〕除第一周期外，各个周期都是从活泼金属（碱金属）开头，逐步过渡到活泼非金属（卤素），最终以稀有气体元素终止；学问点二1.碱金属元素〔Li锂,Na钠,K钾,Rb铷,Cs铯,Fr钫〕(1)碱金属元素的结构相像性：最外层电子数均为1.递变性：随着核电荷数的增加，原子的电子层数逐步增加，原子半径逐步增大；(2)碱金属元素单质的性质相像性：物理性质方面，除Cs外，均为银白色；都比较松软；密度小、熔点低；是电和热的良导体

3、；化学性质方面，最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，因此，碱金属均为活泼金属，与O2等非金属单质以及水反应；递变性：由上而下，碱金属单质与O2以及水反应越来越猛烈，说明从Li→Cs,失电子才能逐步递增，金属性逐步增强；PS:钾燃烧的试验现象：钾快速燃烧并产生紫色的火焰；在加热的条件下，钠也能在空气中燃烧并产生黄色的火焰，但钾比钠更简洁燃烧；钾与水反应的试验现象：钾浮于水面上，熔成闪亮的球，钾球四处游动，不时地产生稍微的爆炸声，很快就消逝了；在常温下钠也能与水快速反应，但钾比钠更简洁与水反应；锂跟氧

4、气在加热的条件下只生成氧化锂〔Li2O，钠跟氧气在常温下反应生成氧化钠、加热反应生成过氧化钠，钾、铷跟氧气反应生成更复杂的氧化物；2.卤族元素（1）卤族元素的结构（F氟、Cl氯、Br溴、I碘）相像性：最外层电子数均为7.递变性：随着核电荷数的增加，原子的电子层数逐步增加，原子半径逐步增大；（2）卤族元素单质的性质相像性：原子易得1电子，单质都有强氧化性；递变性：○1由上而下，卤族单质与H2化合由易到难，生成的气态氢化物由稳固到不稳固；○2卤素单质间可发生置换反应：Cl2分别与NaBr溶液、KI溶液反应可置换出Br2、I2，Br2与

5、KI溶液反应可置换出I2；以上可说明从F2→I2，得电子才能逐步减弱，非金属性逐步减弱；氧化性：F2>Cl2>Br2>I2仍原性：F-

6、规律性递变，元素性质发生规律性递变；原子结构相像的一族元素，它们在化学性质上表现出相像性和递变性；1.核素（1）原子中两个重要的等量关系原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）〔2〕元素、核素、同位素的区分和联系元素:具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称；核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子；同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子（即核素）互称为同位素；质子数打算元素种类；质子数相同时，中子数打算同位素；质子数、中子数共同打算核素种类及原子的质量数；对于主

7、族元素，最外层电子数打算元素的化学性质；其次节元素周期律学问点一1.原子核外电子的排布规律在含有多电子的原子里，电子的能量是不同的，电子分别在能量不同的区域内运动，即核外电子是分层排布的；可分别用n=1,2,3,4,5,6,7或用符号K,L,M,N,O,P,Q来表示从内到外的电子层（n为电子层数）；核外电子排布规律有：（1）在离核较劲的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，原子核外的电子一般总是最先排布在能量最低的电子层里；（2）各层最多容纳的电子数为2n2个（n表示电子层序数）；〔3〕最外层可容纳的电子数不

8、超过8个（K层为最外层时不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个；学问点二1.元素周期律（1）元素周期律的涵义元素的性质随核电荷数的递变而出现周期性的变化；（2）元素周期律的内容○1随着原子序数的递增，元素的原子核外电子排布出现周期