【总结】烯烃知识点总结

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1、名师总结精品知识点第三节乙烯烯烃【知识讲解】一、乙烯的分子结构（与乙烷比较）乙烯乙烷分子式C2H4C2H6电子式结构式结构简式CH2=CH2CH3CH3C原子间键C=C（双键）C－C（单键）键角120°109°28'－10－10键长1.33×10m1.54×10m键能615KJ/mol（一个键易断）348KJ/mol分子内各原子相对位置各原子均在同一平面不在一个平面加成反应不能能取代反应能较难二、乙烯的实验室制法1、试剂：乙醇（酒精）和浓硫酸按体积比1：3混合2、反应原理3、气体发生装置：的装置（与制Cl2相似）4、集气方法：排水集气法5、几个应该注意的问题①浓硫

2、酸的作用催化和脱水②碎瓷片的作用防止液体剧烈跳动（防止煮沸）。精品学习资料可选择pdf第1页，共5页-----------------------名师总结精品知识点③反应温度应控制在170℃，若温度过低（140℃）将发生副反应，而生成乙醚；若温度过高，则乙醇易被浓H2SO4氧化。为了控制温度，应将温度计的水银球插在液面下。以准确测定反应液体的温度。④反应后液体易变黑，且有刺激性气味气体产生。这是由于浓硫酸的强氧化性将乙醇氧化生成C和CO2，且硫酸被还原成SO2所致。其反应方程式可表示为：若要净化乙烯，可将其通过NaOH溶液除去SO2、CO2。三、乙烯的性质通常情况

3、下，乙烯是无色，稍有气味的气体，密度与空气相近，难溶于水。乙烯化学性较活泼，易发生如下反应：1、加成反应：有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。①与卤素加成：CH2=CH2+Br2→CH2Br－CH2Br（使溴水褪色，可用于检验乙烯或除去乙烯）②与氢气加成：③与卤化氢HX加成：（可用于制氯乙烷）④与水加成：（可用于工业上制酒精）2、氧化反应①燃烧：（火焰明亮有黑烟）②可与强氧化剂反应：使酸性KMnO4溶液褪色（可用于检验乙烯）3、加聚反应：（可用于制聚乙烯塑料）加聚反应是指不饱和单体通过加成反应互相结合成高分子化合物的反应。四、烯烃

4、：含有碳碳双键的一类链烃1、烯烃的结构特点是具有碳碳双键。烯烃的通式为CnH2n（n≥2）。精品学习资料可选择pdf第2页，共5页-----------------------名师总结精品知识点2、烯烃同系物的结构相似，化学性质与乙烯相似，易发生加成、氧化和加聚反应，其物理性质随着碳原子数增多、分子量增大，分子间作用力增大，熔点、沸点依次升高。3、烯烃的同分异构体写法：可依次考虑下列因素：①碳链异构，②支链位置异构，③双键位置异构。如C5H10：五、二烯烃：含有二个碳碳双键的烃。常见的有1，3－丁二烯（CH2=CH－CH=CH2）和2－甲基－1，3－丁二烯因有碳碳

5、双键、性质与烯烃相似，因有二个碳碳双键、质与烯烃也有差异。二稀烃的主要反应：1、加成反应2、加聚反应精品学习资料可选择pdf第3页，共5页-----------------------名师总结精品知识点天然橡胶的主要成分也是聚异戊二烯。1．不对称烯烃加成规律在有机化学中,马氏规则（也称作马尔科夫尼科夫规则,Markovnikov规则或Markownikoff规则）是一个基于扎伊采夫规则的区域选择性经验规则,其内容即：当发生亲电加成反应（如卤化氢和烯烃的反应）时,亲电试剂中的正电基团（如氢）总是加在连氢最多（取代最少）的碳原子上,而负电基团（如卤素）则会加在连氢最少

6、（取代最多）的碳原子上.考点3-3乙烯【考点整理】一、石蜡油分解制取乙烯实验实验现象：①生成的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②生成的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色；③点燃集气法收集到的气体，有明亮的火焰和黑烟。研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物。二、分子结构特点分子式：C2H4，结构式：，结构简式：CH2＝CH2乙烯的结构特点：①乙烯是平面结构，不能旋转。②C＝C中的2个键并不完全相同，其中有一个键是不稳定的，容易断裂而被氧化或被加成；另有一个键则较稳定。饱和键：简单来说就是碳的四个电子全部单独与其他原子成键了,不饱和键就是未与其他原子单独成键,可能

7、是有两个或者三个电子同时与同一个原子成键.有不饱和键的烃都可以称为不饱和烃,环烷烃也是饱和烃。三、性质：无色、稍有气味的气体，难溶于水。易氧化、易加成(加聚)(1）氧化反应精品学习资料可选择pdf第4页，共5页-----------------------名师总结精品知识点①与酸性高锰酸钾反应（特征反应）现象：酸性高锰酸钾溶液褪色。（乙烯被酸性高锰酸钾氧化成CO2）②可燃性：（火焰明亮，伴有黑烟）(2）加成反应加成反应：有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。乙烯能与Cl2、Br2、H2、HX（卤化氢）、H

8、2O发生加