化学物质及其变化

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1、------------------------------------------作者xxxx------------------------------------------日期xxxx化学物质及其变化【精品文档】第二章　化学物质及其变化第一节　物质的分类知识点一　简单分类法及其应用1.交叉分类法的应用实例2.树状分类法3．单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系思考:1.请尝试对HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3进行分类，说说你进行分类的依据是什么？有不同的分法吗?2.根据Na、S单质及其化合物的类别，填写下列标号所表示的化学方程式。3.有以下6个反应（

2、反应条件略）：A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B.CH4+2O2==CO2+2H2OC.KClO3==2KCl+3O2↑D.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑E.Na2O+CO2==Na2CO3F.CO2+C==2CO【精品文档】【精品文档】属于化合反应的有（填编号，下同），属于分解反应的有，属于复分解反应的有，属于置换反应的有。知识点二　分散系及其分类1．分散系的分类(1)把分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是：；其中胶体粒子直径的大小为：。(2)分散系若按分散质或分散剂的状态分类，可分为9种分散系，如图：2．胶体的性质(1)丁达尔效应当可见光束通过

3、胶体时，在胶体中出现的现象。产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有散射作用。(2)聚沉在一定条件下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出。使胶体聚沉的常用方法有：①加入电解质溶液；②加入带相反电荷胶粒的胶体；③加热。3．Fe(OH)3胶体的制备(1)过程：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。(2)化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。[基础能力提升]1．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是(　

4、　)①钠的化合物　②能与硝酸反应的物质　③可溶于水的物质　④电解质　⑤钠盐　⑥钠的含氧化合物A．①③④⑤B．①②⑤⑥C．②⑤⑥D．①③④2．(2015·烟台模拟)下列物质的分类依据正确的是(　　)物质类别分类依据A酸电离时能否产生氢离子B碱性氧化物是否属于金属氧化物C胶体能否发生丁达尔现象【精品文档】【精品文档】D强电解质水溶液中能否完全电离3.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）A．金刚石属于金属单质B

5、．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应4．下列物质：①H2O　②NaCl　③H2SO4　④Ca(OH)2　⑤Fe3O4　⑥CuSO4·5H2O　⑦HNO3　⑧AgNO3　⑨NaHCO3　⑩CO2CaO其中属于氧化物的是，属于碱的是，属于酸的是，属于盐的是属于酸性氧化物的是。第二节　离子反应知识点一　电解质1．电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。(2)非电解质：在水溶液和熔融状态下，都不能导电的化合物。2．强电解质和弱电解质3．电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。(2)电离

6、条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。4．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。如：(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：知识点二　离子反应1．离子反应【精品文档】【精品文档】(1)概念：电解质溶液之间发生的反应实质上是离子之间的反应。它是指在溶液中有离子参加的化学反应。(2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。(3)发生条件①在水溶液中进行的复分解反应发生的条件：生成沉淀或生成难电离的物质或挥发性物质。②氧化还原反应离子反应发生的条件：强氧化剂转变为

7、弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。③发生络合反应。2．离子方程式(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸反应为例)(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。3．判断离子方程式正误的6查(1)是否符合事实；(2)“===”“”“↓”“↑”使用是否恰当；(3)化学式拆写是否正确；(4)是否遵守质量守恒、电子守恒和电荷守恒；(5)部分离子反应是否漏写；(6)