分析化学公式

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1、------------------------------------------作者xxxx------------------------------------------日期xxxx分析化学公式【精品文档】基本计算 　　（1）绝对误差：δ＝x-μ 　　（2）相对误差：相对误差＝(δ/μ)×100%或相对误差＝(δ/x)×100% 　　（3）绝对偏差：d=xi－ 　　（4）平均偏差： 　　（5）相对平均偏差： 　　（6）标准偏差：或 　　（7）相对标准偏差： 　　（8）样本均值与标准值比较的t检验： 　　（9）两组数据均值比较的t检验： 　　（10）两组数据方差比较的F检验

2、：（S1>S2） 　　（11）可疑数据取舍的Q检验： 　　（12）可疑数据取舍的G检验：3．基本计算 　　（1）滴定分析的化学计量关系：tT+bB=cC+dD，nT/nB=t/b 　　（2）标准溶液配制：cT=mT/(VT×MT) 　　（3）标准溶液的标定： 　　【精品文档】【精品文档】（两种溶液） 　　（B为固体基准物质） 　　（4）被测物质质量： 　　（5）有关滴定度计算：TT/B＝mB/VT 　　（与物质量浓度的关系） 　　（6）林邦误差公式： 　　pX为滴定过程中发生变化的与浓度相关的参数，如pH或pM； 　　ΔpX为终点pXep与计量点pXsp之差即ΔpX＝pXep–pX

3、sp； 　　Kt为滴定反应平衡常数即滴定常数； 　　c与计量点时滴定产物的总浓度csp有关。3．基本计算 　　（1）[H+]的计算：一元强酸(碱)：若ca(b)≥20[OH-]，用最简式：[H+]＝ca；[OH-]＝cb。 　　一元弱酸(碱)：若cKa(b)≥20Kw，c/Ka(b)≥500，用最简式，。 　　多元弱酸（碱）：若只考虑第一级离解，按一元弱酸（碱）处理：caKa1(b1)≥20Kw，c/Ka1(b1)≥500，用最简式：；。 　　酸式盐：若cKa２≥20Kw，c≥20Ka1，用最简式：。 　　弱酸弱碱盐：若cKa'≥20Kw，c≥20Ka，用最简式：。 　　缓冲溶液：

4、若ca>20[OH-]、cb>20[H+]，用最简式： 　　（2）终点误差：强碱滴定强酸的滴定误差公式： 　　 　　强酸滴定强碱的滴定误差公式： 　　一元弱酸的滴定误差公式：【精品文档】【精品文档】 　　一元弱碱的滴定误差公式： 　　（3）冰醋酸为溶剂的标准溶液的浓度校正： 　　3．基本计算 　　（1）条件稳定常数：lgKMY'=lgKMY-lgαM-lgαY+lgαMY 　　（2）滴定曲线上的pM'： 　　 　　（3）化学计量点的pM'：pM'=0.5×（pCMSP+lgKMY'） 　　（4）终点时的pM'（即指示剂的颜色转变点，以pMt表示）：pMt=lgKMIn-lgαIn(

5、H) 　　（5）Ringbom误差公式：【精品文档】