硝酸 (2)

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1、硝酸4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2==2NO23NO2+H2O=2HNO3+NOPt800℃主要原料：氨气、空气、水主要设备：氧化炉、吸收塔主要原理：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O尾气处理:实验室制法:NaNO3+H2SO4(浓)=NaHSO4+HNO3↑微热思考：微热而不强热的原因？【讨论1】不准打开瓶盖如何鉴别三瓶失去标签的液体：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸2、浓硝酸为何要保存在棕色瓶中？3、如何消除浓硝酸的黄色？浓HNO3、AgNO3、氨水、氯水、溴水、AgBr、AgI等。4、常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些

2、?下列物质的溶液在长期放置的过程中因被氧化而成黄色的是（）A.浓硝酸B.工业盐酸C.氯化亚铁D.浓溴水E.KI溶液F.石炭酸G.Na2O2固体H.氢硫酸I.水玻璃【讨论2】哪些事实能说明HNO3是一种强挥发性酸？①打开盛浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生白雾②敞口久置的浓硝酸质量减轻③实验室用NaNO3固体与浓硫酸反应制取HNO3【讨论3】只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸浓硝酸：先变红→红色褪去（酸性、氧化性）浓硫酸：先变红→变黑色（酸性、脱水性）浓盐酸：变红色→红色不变（酸性）各取少量试液分别分放于三支试管，分别用玻璃棒蘸取试液滴到湿润的蓝色石蕊试纸上练习、写出硝酸与下

3、列物质反应的离子方程式（1）氨水（2）Ba(OH)2（3）CuO（4）Na2CO3（5）Ca(HCO3)2【讨论4】只用铜丝鉴别三瓶失去标签的液体：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸各取试液分别放于三支试管中，分别插入铜丝浓硝酸：立即反应，产生红棕色气体，溶液变蓝色（具有强氧化性）浓硫酸：无现象，加热后产生刺激性气体，溶液变蓝色（具有强氧化性）浓盐酸：无现象，加热后仍无现象（非氧化性酸）（1）Cu+HNO3(浓)=（2）Cu+HNO3(稀)=（3）Fe+HNO3(稀、过量)=（4）Fe（过量）+HNO3(稀)=（5）C+HNO3(浓)＝（6）FeO+HNO3(稀)=（7）Na2SO3+HNO3(稀)=（

4、8）H2S＋HNO3(稀)=完成下列反应方程式（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3）Fe+4HNO3(稀、过量)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（4）3Fe（过量）+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（5）C+4HNO3(浓)＝CO2↑+4NO2↑+2H2O（6）3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O（7）3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2O（8）3H2S＋2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O☆问

5、题推广浓硝酸与铜反应生成NO2，稀硝酸与铜反应生成NO。浓、稀硝酸哪种氧化性强？甲认为稀硝酸的氧化性强，原因是浓硝酸和铜反应产生NO2，氮元素的化合价降低1，而稀硝酸和铜反应时产生NO，氮元素的化合价降低3，氮元素得电子数后者大于前者；乙同学认为浓硝酸的氧化性强，原因是从反应条件看，浓硝酸与铜反应时速率快，稀硝酸与铜反应的速率慢，加热时才有明显反应。硝酸的氧化