硝酸

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1、第三节硝酸英才学校贠芳实验：展示一瓶装在无色细口瓶中的浓硝酸，学生可以用自己的方式来明确它的物理性质一、硝酸的物理性质无色常温下是液体易挥发易溶于水，且溶于水时放热密度比水的密度大阅读课本第１５页并总结硝酸的物理性质问题“发烟硝酸”挥发的是什么？挥发的是硝酸小液滴，所以应该是雾，而不是烟实验学生观察一瓶久置的硝酸，说明它的不同颜色为呈黄色？二、硝酸的化学性质１．不稳定性4HNO32H2O+4NO2+O2△或光照思考如何保存浓硝酸？棕色细口试剂瓶中，并用玻璃塞密封提问：预测硝酸的其他化学性质硝酸是一种酸，HNO3=H++NO3-用实验的方法来确定硝酸的性质

2、有酸的通性使指示剂变色：与活泼金属反应放出氢气：与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与某些盐反应：酸的五大特性稀硝酸使紫色石蕊试液变红HNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2与锌反应生成红棕色气体２．强氧化性实验演示Ｃｕ与浓硝酸以及稀硝酸的反应，根据现象推测生成物并写出化学方程式铜与浓硝酸现象铜片溶解,常温下反应剧烈有红棕色气体产生溶液变蓝Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O铜与稀硝酸现象铜片溶解有无色气体产生又变红棕色溶液变蓝3Cu

3、+8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O思考这两个反应中硝酸的作用?氧化性和酸性离子方程式分别为:Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O3Cu+8H++2NO3－=Cu2++2NO↑+4H2O注意：消耗H+和NO3－的物质的量不为1：1，硝酸几乎与所有的金属反应,但反应都不放出氢气，而是HNO3中的N表现强的氧化性，所以HNO3具有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强①与金属反应稀硝酸与金属反应生成高价的硝酸盐与NO浓硝酸与金属反应生成高价的硝酸盐与NO2Al、Fe等在浓硝酸中发生钝化现象硝酸不能与金和铂发生反应王水（浓

4、HNO3和浓HCl的体积比1：3）可以溶解金和铂②硝酸与非金属的反应C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O结论：硝酸与非金属反应，硝酸被还原为NO2，非金属单质被氧化为最高价，硝酸只表现氧化性写出P+HNO3——Fe2+、S2-、I-、SO32-等一些还原性的离子例:Fe2+HNO3Fe3+SO32-HNO3SO42-Fe2+HNO3Fe3+NO3-很稳定，在中性和碱性溶液中几乎与所有的离子能共存，但在酸性溶液中,NO3-/H+具有了强氧化性，与Fe2+、SO32-等不能共存!例:Fe(NO3

5、)2能在溶液中稳定存在,但如果在溶液中加入盐酸,溶液将由浅绿色变为棕黄色.这说明Fe2+被NO3-/H+氧化成了Fe3+.③氧化具有还原性的化合物小结：硝酸的化学性质1、具有酸的通性HNO3=H++NO3－2、不稳定性4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照3、硝酸的强氧化性①.硝酸与