浓度对化学平衡的影响化学平衡习题

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1、浓度对化学平衡的影响化学平衡习题一、选择题1.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是A.容器内压强不再变化B.Fe3O4的物质的量不变C.ｖ(H2O)=ｖ(H2)D.反应不再进行2.在恒温、恒容的密闭容器内进行反应A（g）B（g）＋C（g），正反应为放热反应。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度为0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为A．10sB．大于10sC．小于10sD．无法判断3.硫代硫酸钠（Na2

2、S2O3）与稀H2SO4溶液作用时发生如下反应：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2十S↓＋H2O下列化学反应速率最大的是（）A.0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5ml，加水5ml，反应温度10℃B.0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度10℃C.0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度30℃D.0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5ml，加水10ml，反

3、应温度30℃4.在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的（）A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变5．对于反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率()A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入He使压强增大C．体积不变充入He气使压强增大D．压强不变充入N2使体积增大6．在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相

4、同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的反应速率判断，该反应所处的温度最高的是()A．v(NH3)＝0.1mol/(L·min)B．v(H2)＝0.6mol/(L·min)C．v(N2)＝0.3mol/(L·min)D．v(H2)＝0.3mol/(L·min)7.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2c（g）。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0

5、.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④8.在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0.3mol·L－1当反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不可能是A．c(X2)=0.15mol·L－1B．c(Y2)=0.9mol·L－1C．c(Z2)=0.3mol·L－1D．c(Q2)=0.5mol·L－1

6、9.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls) B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）10.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A.保持温度和容

7、器体积不变，充入1molSO3(g)B.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)C.保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)D.保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)11．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B

8、的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④12.一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1