化学计算中的非常规思维

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1、化学计算中的非常规性思维化学计算中的非常规思维问题什么是化学计算中的另类思维？　　　　　　所谓另类思维即非常规性思维。在某些化学计算中可以不用常规的计算方法，而转换思维角度，另辟蹊径，则能找到更佳的解题方法。例1．在一定温度下，将等物质的量A和B充入一密闭容器中，发生如下反应：A（气）+2B（气）===2C（气），反应达到平衡时，若A和B的物质的量之和与C相等，则此时A的转化率为（）A．50%B．60%C．40%D．70%常规思维：根据化学平衡的一般计算方法，设A、B、C三种物质的变化浓度分别为x、2x、

2、2x，然后利用“A和B的物质的量之和与C相等”，列出方程式，解出A的变化浓度x，从而求出A的转化率。　另类思维：按非可逆反应考虑，设均为1mol的A、B，则只有0.5molA参加反应，转化率为50%，但由于是可逆反应，所以A的转化率应小于50%，选C。例2．R2O8n－在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4－，若反应后R2O8n－变为RO42－又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值为()A．1B．2C．3D．4常规思维：根据氧化还原反应中，得失电子数守恒的原则，2mol还原剂Mn2+氧化

3、成MnO4－，失去电子的总数为10mol，那么5mol氧化剂R2O8n－变为RO42－，应得到电子为10mol，由此解出n值。　　另类思维：由于氧化剂R2O8n－还原为RO42－，R2O8n－中R的化合价要降低，已知RO42－中的化合价为+6，所以R2O8n－中R的化合价>+6、且<+8，选B。例3．相同温度压强下，1体积HCl和9体积H2O（气）组成的混合气体，经完全冷凝后，所得盐酸的质量百分比浓度为（）A．10%B．18.4%C．4.9×10-4%D．80.2%常规思维：根据

4、阿伏加德罗定律，1体积HCl和9体积H2O（气）可以看作1molHCl和9molH2O（气），利用溶液中溶质的质量分数的计算公式来进行计算。　　另类思维1：在发现了HCl和H2O的式量比约为2:1后，可将溶质的质量分数的计算，改换为的HCl分子个数比的计算。即：1/（1+4.5），估算得B。另类思维要依据坚实的化学知识另类思维强调的是思维换位，需要对思维对象的融会贯通的理解。下面几道例题的解法，是从数学的思维角度转换到概念的思维角度，因此必须以坚实的化学知识为基础，否则易繁琐或出现失误。例4．向50mL18

5、mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是（）A．小于0.45molB．0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间D．大于0.90mol一般思维：根据铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+H2O，2molH2SO4中有1molH2SO4作氧化剂被还原，50mL18mol·L-1H2SO4溶液中有H2SO40.9mol，则被还原的H2SO4为0.45mol。但答案错误，是由于思维不到位。　　另类思维：随着浓硫酸与

6、铜反应的进行，溶液的浓度不断稀释，而稀硫酸不与铜反应。则被还原的H2SO4一定小于0.45mol。选A。例5．