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时间：2021-11-30
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1、南康中学方芳第四节原电池原理及其应用一、故事导入六、原电池形成的条件二、实验一七、重要应用三、实验二八、练习四、原电池的定义九、小结五、原电池工作原理十、课外设计第四节原电池原理及其应用一、原电池的定义：化学能转变为电能的装置。思考：1．锌片和铜片分别插入稀硫酸有什么现象发生？2．锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片上有什么现象，为什么？3．锌片的质量有无变化？溶液中c(H+)如何变化？锌片上有气泡产生而铜片上没有电流计指针发生转，Cu片上有气泡产生，溶液中的氢离子从铜片上获得电子被还原，生成氢气锌片的质量减少，c(H+)降低4．写出锌片和铜片上变
2、化的离子方程式。5．电子流动的方向如何？电流流动方向如何？6．溶液内部阴阳离子如何运动？锌片：Zn－2e－＝Zn２＋（氧化反应）铜片：2H＋＋2e－＝Ｈ２↑（还原反应）电子从较活泼的锌片（负极）流向较不活泼的铜片（正极）电流从铜片（正极）流向锌片（负极）SO42-往负极运动与Zn２＋结合H+往正极运动得电子2、原电池工作原理较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）电子电流流向：负极正极电子电流氧化反应还原反应二．原电池形成的条件:①电极材料是两种活动性不同的金属（或一种是非金属）导体②电极材料均插入
3、电解质溶液中③两极相连形成闭合电路④能自发地发生氧化还原反应原电池的重要应用1、制作电池制干电池、蓄电池、高能电池2、提高化学反应速率用粗锌代替锌制氢气3、防止金属被腐蚀铁锌相连处于电解质中铁受保护（可以）（可以）（可以）（不可以）（可以）（不可以）继续（不可以）继续HCl时负极:2H2-4e-=4H+正极:O2+4H++4e-=2H2OKOH时负极:2H2+4OH--4e-=4H2O正极:O2+2H2O+4e-=4OH-宇宙飞船上的氢氧燃料电池其电池反应为2H2+O2=2H2O试写了电解质溶液为HCl和KOH的电极反应.把a、b、c、d四块金属片浸入
4、稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>aB你记住了吗？本课时重点学习了原电池的工作原理 构成原电池的四个条件。课外思考题：1、请根据反应Fe+2Fe3+=3F
5、e2+设计一个原电池，画出装置图提示预习：1、本节“二、化学电源”2、“三、金属的电化学腐蚀谢谢大家！
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