备课——溶解度专项练习

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1、溶解度1.饱和溶液与不饱和溶液l定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。l判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。l由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。l不饱和溶液与饱和溶液的转化不饱和溶液降温、恒温蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂饱和溶液①氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。

2、②最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。③若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。④若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。⑤氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。l浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。l混合物的分离和提纯n分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥）n铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引n除去氯化钠中少量

3、的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）n除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）（结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶）n后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，另一种受温度影响小。我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。l蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。l在一定温度和溶质相同的条件下，100g的饱和溶液和200g的饱和溶液，二者都蒸发10g水，析出晶体的质量相等。在60℃和溶质相同的条件下，把100g

4、的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20℃，若前者析出晶体的质量为M，后者析出晶体的质量为N，那么N=2M。80··0t1t2t3Nt/℃s/gPABC2.固体的溶解度l定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。l四要素：n温度——必须指明具体的温度，溶解性才有意义。n溶剂的质量是100g。n固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。n溶解度的单位通常是g。9l影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。l溶解度的相对大小：温度是20℃，并且溶剂的质量是100g。在20

5、℃下，溶解度小于0.01g，被称为难溶（或不溶）；溶解度介于0.01~1g之间，被称为微溶；溶解度介于1~10g之间，被称为可溶；溶解度大于10g，被称为易溶。l有关溶解度曲线的常见试题（见右上图）nt3℃时A的溶解度为80g。nP点的的含义是：在该温度时，A和C的溶解度相同。nN点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和。曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶质相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水

6、平移动。nt1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A。n从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。n从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。nt2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B，无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A

7、为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度没有单位。l气体溶解度的影响因素：（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。溶质的质量分数l牢记下面的公式：l使用该公式时的注意事项：n溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。（计算溶质质量时要考虑溶解度）n溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。n上下的单位要统一。ll氯化钠溶液的质量分数为16%，“16%”的意义：每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。l配制一定

8、溶质质量分数的溶液n用固体配制溶液u仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃