高一化学主要期中复习知识点总结

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1、16化学主要知识点第一章   从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。物质类型方法主要仪器注意事项实例分离溶剂和溶质（需要的是溶质固体）蒸发酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌；②析出大量固体时，用余热加热；③液体不超过容积2/3NaCl（H2O）溶解度差别大的易溶固体冷却结晶NaCl(KNO3）能升华固体与不升华物分开升华酒精灯I2（NaCl）一种易溶水另一种不溶溶解+过滤漏斗、烧杯①一贴、二低、三靠；②沉淀要洗涤；NaCl（CaCO3）不溶的物质与液体分离过滤泥沙+水溶质在互不

2、相溶的两种溶剂里，溶解度的不同，把溶质提纯（一般涉及3种物质）萃取分液漏斗①先查漏；②震荡时注意放气，③放液时注意把上口的塞子打开;④上层液体从上口倒出下层液体从下口倒出萃取剂的选择:①萃取剂与原溶剂不互溶，不反应；②溶质在萃取剂中的溶解度更大用CCl4从碘水中提取I2分离互不相溶的液体液体分液分液漏斗①先查漏；②震荡时注意放气，③放液时注意把上口的塞子打开;④上层液体从上口倒出下层液体从下口倒出分离植物油和水的混合物16分离沸点不同，互溶的液体混合物（最后收集的是液体）蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管口处；

3、②冷凝水从下口进，上口出；③加碎瓷片，防暴沸乙醇和水、I2和CCl4分离胶体与溶液（提纯胶体）渗析半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl溶液2.化学方法分离和提纯物质用化学方法分离和提纯物质时要注意：①“不增”不引入新的杂质；②“不减”不能损耗或减少被提纯物质的质量；③“易分离”“易复原”实验操作要简便，不能繁杂，被提纯的物质易复原。要求：①除杂试剂要过量；②“后除前”在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。常用化学方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂1N2

4、O2灼热的铜丝网2COCO2NaOH溶液3CO2CO灼热CuO4CO2HCI饱和的NaHCO35CI2HCI饱和的食盐水6炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）7BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO48NaCI溶液NaHCO3HCI9FeCI2溶液FeCI3Fe1610CuOFe(磁铁)11FeSO4溶液CuSO4Fe3、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。检验

5、类型鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。检验方法①若是固体，一般应先用蒸馏水溶解②若同时检验多种物质，应将试管编号③要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验④叙述顺序应是：实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）(注意表述：叙述顺序应是：实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）加入xxx试剂产生xxx现象，则说明有xxx离子存在)A.

6、几种重要阳离子的检验（l）H+加紫色石蕊试液变为红色;加入CaCO3(Na2CO3)有气体产生（2）Ba2+加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（3）Mg2+加NaOH溶液反应生成白色沉淀（4）Ag+加稀盐酸(或NaCl)生成白色沉淀B.几种重要的阴离子的检验16（1）OH－加无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl－加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成，且沉淀不溶解（3）SO42－加盐酸无现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成（4）CO32－加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

7、，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。C.粗盐的提纯除杂要点：BaCl2要在Na2CO3之前加入，过滤后再加盐酸然后进行蒸发结晶得到纯度更高的NaCl二、常见事故的处理事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖（不能用水）少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净，再用水冲洗较多量酸（或碱）流到桌上立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗酸、碱

8、溅在眼中立即用水反复冲洗，并不断眨眼误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉三、化学计量①物质的量16定义：表示一定数目微粒的集合体，符号n，单位：摩尔，单位的符号mol阿伏加德罗常数：0.01