氧族元素复习教案

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1、氧族元素复习教案新塍中学　鲁丽琴知识目标：掌握氧族元素的性质及与卤族元素的性质比较巩固氧族元素重要单质和化合物的性质及其相互转化关系掌握二氧化硫和硫酸根离子的检验能力目标：运用理论知识指导元素化合物的学习通过硫及其重要化合物的相互转化关系的学习，培养学生对比、分析、归纳、总结知识的能力通过针对性练习，训练学生知识迁移和应用能力情感目标：进行辩证唯物主义教育关注社会、关注环境、树立主人翁意识培养合作学习教学重点：用理论知识指导元素化合物学习的方法二氧化硫、浓硫酸的重要化学性质硫酸根离子的检验教学难点：浓硫酸的特性教学方法：对比——分析——归纳总结—

2、—迁移应用教学用具：多媒体教学设计：(引言)　　辩证唯物主义认识论告诉我们：实践决定认识，认识对实践有反作用。科学理论是人们对客观事物本质和规律的正确认识，它可以指导人们实践活动的方向，进而达到改造客观世界的目的。一.氧族元素性质及与卤族元素性质比较(练习1)1）若已发现116号元素X，已知它是氧族元素，则下列叙述正确的是（）A.其钠盐的化学式是Na2XB.其最高价氧化物的化学式为XO3C.其最高价氧化物的水化物是强酸D.X是非金属元素(讨论)　氧族、卤族元素原子结构最外层电子有何特点？哪些实验事实可证明S和Cl的非金属性强弱?（小结）同主族从上

3、到下元素非金属性减弱，同周期从左到右元素非金属性增强。(练习2)1）饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强，且不会影响水质的理想消毒剂的是（）A.液氯B.漂白粉C.臭氧D.明矾（O3的性质有其积极的一面，也有其消极的一面。）二．O3和H2O2的性质(提问)-2还原产物-1氧化产物0H2OH2O2O2氧化性还原性2）H2O2过氧化氢,其水溶液俗称”双氧水”。(1)它能使KMnO4(H+)溶液褪色,体现了其______性.(2)久置的油画白色部位(PbSO4)变黑(PbS)，可用H2O2擦后恢复原貌,体现了其_______性，反应的化学方程式_____

4、_____________________。三．硫及其重要化合物的相互转变-20+4+6SSSSH2SSSO2SO3S2-H2SO3H2SO4SO32-+4价硫+6价硫：O2、、X2、Fe3+、MnO4-（H+）、NO3-（H+）等、(提问)1．SO2的性质酸性氧化物的通性、还原性（主）、氧化性、漂白性(练习3)1)下列实验能证明有SO2存在的是()(1)能使澄清石灰水变浑浊(CO2中混有SO2如何检验？)(2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红(3)能使品红溶液褪色(小结)(4)通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于

5、盐酸。(5)通入Br2水中能使Br2水褪色，再加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀。A.都能证明B.都不能证明C.(3)(4)(5)能证明D.只有(5)能证明2）往FeCl3和BaCl2的混合液中通入足量SO2，最终可观察到（）A.无沉淀B.有S沉淀C.沉淀为BaSO3D.沉淀为BaSO4反应的离子方程式为______________________________________。3）有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加足量稀HNO3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实

6、验下列结论正确的是()A.Na2SO3已部分氧化B.加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含有BaSO4C.加HNO3后生成的沉淀一定为BaSO4D.此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化(提问)2．浓H2SO4特性吸水性、脱水性、强氧化性浓H2SO4不能用来干燥哪些气体？往硫酸铜晶体中加浓H2SO4有何现象？什么原因？（练习4）1)将足量Fe加入到下列酸溶液中，产生H2最多的是（）A．18.4mol/LH2SO410mlB.2mol/LH2SO410mlC.1mol/LH2SO430mlD.3mol/LHCl10ml（讨论）由Cu制CuSO4有

7、多种方法,请举两例(化学方程式)，并分别加以评价。（小结）FeSH2SO3Na2SH2SSSO2SO3H2SO4CuSCu2SNa2SO3Na2SO4BaSO4（课后练习）1)在通常情况下，A为固体单质，根据图示转化关系，写出各物质的化学式。ABCADH2O2O2O2CuH2O2)下列物质能由单质间直接化合制得的是()A.CuSB.FeCl2C.FeSD.H2TeE.HgS3）将足量Cu和含2mol溶质的浓H2SO4在加热条件下充分反应，产生SO2在STP下的体积为()A.22.4LB.44.8LC.小于22.4LD.小于44.8L将1molCu

8、和足量浓H2SO4在同样条件下充分反应,产生SO2在STP下的体积为()与已学哪一个反应类同？4)亚硫酸钠中+4价的硫既有氧化性,又有还