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时间:2021-12-13
《2021-2022年高考化学水溶液离子平衡酸式盐微专题复习《NaHA在水溶液中的行为》》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、NaHA在水溶液中的行为1.1二元弱酸的电离K1>>K2,一般而言,大于104倍(无机酸)常见误读:一级电离得到的H+抑制了二级电离观点:本身结构决定了K1和K2的相对大小理由:电离常数和浓度无关1.2二元弱酸电离常数差异分析原因分析:电性效应二元酸电离出H+后,带负电,带负电的离子趋向吸引带正电的粒子,而难以继续失去带正电的H+。典型案例1:柠檬酸电离常数1.其离解常数(25℃):Ka1=7.4×10-4,Ka2=1.7×10-5,Ka3=4.0×10-7,2.空间结构:羧基位置离开距离越大,电离常数相差越小(有机酸)1.2二元弱酸电离常数
2、差异分析典型案例2:水杨酸酸电离常数水杨酸K1=10-2.98K2=10-12.38苯甲酸6.3×10-5苯酚1.28×10-10原因分析1:羟基与苯甲酸根生成带氢键的稳定的阴离子,从而增加了羧基中氢原子的电离度。原因分析2:官能团之间的相互影响问题:电离常数为什么相差很大?(一般相差10000倍)对羟基苯甲酸的电离常数有何差异?——可以得出什么结论?2.NaHA的酸碱性判断两可回答:“因为…,但是…,所以…反而…”问题:“强加”、“实验”、“不具一般性”。危害:失去学科理性,化学好像不讲道理2.1NaHA溶液酸碱性的简单判据2.1NaHA溶液酸碱性的简单判据2.1Na
3、HA溶液酸碱性的简单判据1.当Ka1×Ka2=Kw,溶液为中性;2.当Ka1×Ka2>Kw,溶液为酸性;3.当Ka1×Ka2<Kw,溶液为碱性。2.1NaHA溶液酸碱性判断的验证0.1mol∙L-1NaHA溶液的pH计算结果和测定结果NaHAKa1、Ka2判断结论pH计算值用pH计测定值NaHCO3Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1×Ka2<Kw显碱性8.318.21NaHSKa1=1.1×10-7Ka2=1.3×10-13Ka1×Ka2<Kw显碱性9.79无试样,未测NaHSO3Ka1=1.
4、3×10-2Ka2=6.3×10-8Ka1×Ka2>Kw显酸性4.554.81酒石酸氢钾Ka1=9.1×10-4Ka2=4.3×10-5Ka1×Ka2>Kw显酸性3.703.693.1HA-的自偶电离在考虑HA-离子水解时,无需考虑水电离出来的H+,而只需考虑HA-结合本身电离出来的H+,即自偶电离。3.2NaHCO3溶液中离子浓度大小比较C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO32-);C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)&
5、amp;gt;C(CO32-)>C(H+);C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+)。只有考虑自偶电离,才能理解上述结论。但最后的结果是通过理论计算得到的,实验非常困难。实验必须通过计算电导率来判断。3.2NaHCO3溶液中离子浓度大小比较理论计算4.两种NaHA中的HA-离子浓度大小比较相同浓度中的NaHCO3和NaHSO3溶液中,C(HCO3-)和C(HSO3-)相对大小如何比较?NaHSO3溶液为酸性,其电离常数为K2=6.3×10-8,NaHCO3溶液为碱性,
6、其水解常数为Kh=2.22×10-8,假如以以上述常数大小为依据,得出NaHSO3溶液中的C(HSO3-)小于相同浓度的NaHCO3
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