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《鄂尔多斯专版20考化学复习方案第04部分身边的化学物质试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第四部分 身边的化学物质一、两种混合物——溶液、合金溶液合金定义 一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物 在金属中加热熔合某些金属或非金属,就制得具有金属特性,与纯金属性质不同的混合物特征均一性、稳定性硬度增大,熔点降低组成及举例溶质+溶剂 生铁和钢(铁和碳的合金,生铁含碳量比钢高)、黄铜(铜锌合金)二、两种单质——碳、铁碳铁物理性质金刚石:无色透明,硬度大石墨:深灰色,有金属光泽,不透明,质软,可导电C60:分子状似足球,常态不导电 银白色(铁粉是黑色)固体,可被磁铁吸引化学性质①可燃性:完全燃烧:C+O2CO2不完全燃
2、烧:2C+O22CO②还原性:还原金属氧化物①与氧气反应:a.与水、氧气反应导致锈蚀b.在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4②与酸反应:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑③与盐反应:Fe+CuSO4Cu+FeSO4用途用作燃料、冶炼金属制成铁制品三、三种钠盐——氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠氯化钠碳酸钠碳酸氢钠俗名食盐(主要成分)纯碱、苏打小苏打颜色、状态白色晶体白色晶体白色粉末水溶性易溶,水溶液显中性易溶,水溶液显碱性可溶,水溶液显碱性化学性质 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应:NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3与盐酸反应:2HCl+Na2C
3、O32NaCl+H2O+CO2↑与盐酸反应:HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2↑受热分解:42NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑用途 调味品;消除积雪;配制生理盐水 应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产 用作发酵粉;治疗胃酸过多四、两酸两碱——盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙1.两酸——盐酸、硫酸盐酸硫酸物理性质无色液体,易挥发,有刺激性气味无色油状液体,不易挥发,密度较大浓酸特性敞口放置易形成白雾①吸水性:用作干燥剂;②脱水性;③腐蚀性:不小心沾到皮肤上,先擦去,再用水冲洗,涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液化学性质①能使紫色石蕊
4、溶液变红,不能使无色酚酞溶液变色②与活泼金属反应,如6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑,3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑③与金属氧化物反应,如稀盐酸除铁锈:6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O;稀硫酸和氧化铜反应:H2SO4+CuOCuSO4+H2O④与碱反应:H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O,HCl+NaOHNaCl+H2O⑤与某些盐反应:HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3,H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl用途 金属除锈;人体胃液含有盐酸,帮助消化 金属除锈;用于生产车用电池、化肥、农
5、药以及精炼石油2.两碱——氢氧化钠、氢氧化钙氢氧化钠氢氧化钙俗称烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰特性 白色固体,易溶于水,且溶解时放热,有强腐蚀性 白色固体,微溶于水,其溶解度随温度的升高而降低,有腐蚀
