8-5.中职课件电子教案

《8-5.中职课件电子教案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、一、盐类的水解[演示实验7-4]取四支试管，各加少量NaAc、NH4Cl、NH4Ac和NaCl晶体，再加入适量水，振荡使其溶解。然后分别用pH试纸检验。实验表明：盐的溶液不一定显中性。NaAc溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性，NH4Ac、NaCl溶液显中性。在NaAc溶液中，并存着下列几种电离：NaAc电离产生的Ac-与水电离产生的H+结合生成弱电解质由于中和反应生成了难电离的水，反应几乎进行完全，所以水解反应的程度是很小的。通常，水解方程式要用“”表由于中和反应生成了难电离的水，反应几乎进行完全，所以水解反应的程度是很小的。通常，水解

2、方程式要用“”表HAc，破坏了水的电离平衡。随着H+浓度的减小，水的电离平衡右移，于是OH-浓度随之增大。当同时建立起水和HAc的电离平衡时，溶液中[OH-]>[H+]，显碱性。NaAc的水解离子方程式为：这种溶液中盐的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐的水解。盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应：示，水解生成物后不标注“↑”、“↓”。1.强碱弱酸盐的水解属于这类盐的有NaAc、NaCN、NaClO等，水解反应均与上述NaAc相似。强碱弱酸盐水解的实质是阴离子(弱酸根离子)发生水解，水溶液呈碱性。2.

3、强酸弱碱盐的水解这类盐有NH4Cl、NH4NO3、NH4Br等。如NH4Cl的水解:NH4Cl的水解离子方程式为：强酸弱碱盐水解的实质是阳离子(不活泼金属的离子或NH4+)发生水解，水溶液均显酸性。上述两类盐的水解反映了盐类水解的基本规律：谁弱谁水解，谁强显谁性。3.弱酸弱碱盐的水解(1)Ka>Kb的盐例如，HCOONH4的水解：水解离子方程式为：由于Ka>Kb，即HCOOH比NH3·H2O的电离程度大，所以水解平衡时，溶液中[H+]>[OH-]，呈酸性。(2)Ka<Kb的盐例如，

4、NH4CN的水解：由于Ka>Kb，即HCN比NH3·H2O的电离程度小。因此，水解平衡时，溶液中[H+]<[OH-]，呈碱性。(3)Ka=Kb的盐例如，NH4Ac的水解：Ka=Kb即HAc与NH3·H2O的电离程度相同。故水解平衡时，溶液中[H+]=[OH-]，呈中性。Ka=Kb即HAc与NH3·H2O的电离程度相同。故水解平衡时,溶液中[H+]=[OH-]，呈中性。综上，弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸碱性取决于生成的弱酸、弱碱的相对强弱。即：Ka>Kb溶液显酸性Ka=Kb溶液显中性Ka&

5、lt;Kb溶液显碱性。(1)判断下列盐溶液的酸碱性。①NaClO②NaNO2③(NH4)SO4④KNO3(2)写出(1)题中，有关水解离子方程式。4.强酸强碱盐不水解强酸强碱盐的离子不能与水电离产生的H+或OH-反应，水的电离平衡没被破坏。故溶液显中性。*5.多元弱酸盐和多元弱碱盐的水解(1)多元弱酸盐多元弱酸盐的水解是分步进行的，并以第一步水解为主。例如，Na2CO3的水解。第一步水解是CO32-的水解：第二步水解是