高中化学复习：硫和氮的氧化物知识点总结

《高中化学复习：硫和氮的氧化物知识点总结》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、高中化学复习：硫和氮的氧化物知识点总结一、二氧化硫（sulphurdioxide）和三氧化硫（一）、硫（sulphur）俗称硫磺。1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。2、硫的化学性质①氧化性：与绝大多数金属反应与非金属反应：H2+SH2S②还原性：与氧气发生反应③自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O（二）二氧化硫1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。2、化学性质可逆反应：在同一

2、条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。（1）酸性氧化物---亚硫酐①二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）②二氧化硫与碱的反应SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;SO2+NaOH==NaHSO3[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3]③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3（2）二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2O第3页（3）二氧化硫的还原性①与卤素单质反应：SO2+Br

3、2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl②与某些强氧化剂的反应：2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4③SO2的催化氧化2SO2+O22SO3（4）漂白性（5）用途：制H2SO4;作漂白剂；杀菌，消毒（6）SO2的实验室制法①反应原理：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O②制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置3净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶4收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液5检验：湿润的

4、蓝色石蕊试纸---变红湿润的品红试纸---褪色6尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸（7）SO2的污染酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pH5.6（三）三氧化硫1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。（四）硫化氢第3页1、H2S的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。2、实验室制法：由强酸制弱酸的原理FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑FeS+2HCl=

5、=FeCl2+H2S↑FeS+2H+==Fe2++H2S↑用湿润的Pb（CH3COO）2试纸Pb（CH3COO）2+H2S==PbS↓+2CH3COOH试纸变黑3、化学性质（1）可燃性2H2S+3O22H2O+2SO22H2S+O22H2O+S（2）还原性：H2S+X2==2HX+S↓（X=Cl、Br、I）（4）H2S气体的水溶液----氢硫酸（3）不稳定性：H2SH2↑+S第3页